Applicazioni

Determinazione del cromo nelle soluzioni di scarto della lavorazione della pelle nel range tra 1000 e 30.000 ppm.

Determinazione di acido libero in soluzioni per la raffinazione del rame.

Determinazione di umidità negli oli lubrificanti con TEOF (estere dell'acido trietilortoformiato)

Determinazione del nichel in assenza di cobalto e altre interferenze

Determinazione di acidi di catrame nei prodotti del catrame di carbone. Queste procedure vengono applicate per determinare un range debolmente acido di composti organici come gli acidi carbossilici, idrossiacidi, fenoli, acidi fenolici, cheto enoli, immidi e composti azotati aromatici. 11Vaughan, G. A. Thermometric and Enthalpimetric Titrimetry. Van Nostrand Reinhold Co. Ltd (1973)

Determinazione di acqua negli oli lubrificanti per veicoli.

Questa Application Note descrive un metodo per la determinazione di corrosivo, carbonato e allumina nel liquore di processo Bayer. Il metodo si basa su processi sviluppati da Watts-Utley e VanDalen-Ward.

Determinazione dell'alcalinità totale dei composti organici estraibili con carattere acido nelle soluzioni di processo Bayer.

Standardizzazione di 0,1 mol/L propano-2-olo per l'uso in applicazioni per la determinazione di specie debolmente acide in mezzi non acquosi.

Determinazione di clorito tramite titolazione termometrica diretta con una soluzione standard di tiosolfato di sodio. Il metodo è stato originariamente utilizzato per la determinazione del clorito in soluzioni per il trattamento della pelle.

Determinazione di piccole quantità di solfato (fino a ca. 20 mg/L SO) mediante titolazione termometrica.

Standardizzazione di 0,1 mol/L di soluzione di solfato di ammonio ferroso per l'uso nella titolazione termometrica di soluzioni di Cr (VI).

Determinazione di piccole quantità di cloro (fino a ca. 5 mg/L Cl) mediante titolazione termometrica.

Determinazione di calcio e magnesio nelle soluzioni di processo

Il fosforo è un macronutriente primario per le piante, nonché un costituente del DNA e dell'adenosina trifosfato (ATP), è coinvolto in molti processi biologici che richiedono energia. Nei fertilizzanti, il fosforo è presente sotto forma di fosfato, poiché la forma di fosforo più disponibile per le piante è il diidrogeno fosfato. Conoscere il contenuto di fosforo aiuta a selezionare il fertilizzante giusto per le piante.Solitamente, la determinazione del fosfato avviene per via gravimetrica (una procedura che richiede tempo) o spettrometrica (strumentazione costosa). In questa Application Note viene presentato un metodo alternativo, in cui si determina il contenuto di fosfato mediante titolazione per precipitazione con il magnesio. Sono stati analizzati vari fertilizzanti NPK solidi e liquidi con contenuto di fosforo compreso tra 6,5 e 17%. L'analisi con titolazione termometrica non richiede la preparazione del campione in caso di fertilizzanti NPK liquidi e necessita solo di un minimo di preparazione del campione in caso di fertilizzanti NPK solidi. Una determinazione richiede circa 5 minuti.

Determinazione di acidi grassi liberi (FFA) negli oli

Determinazione del contenuto di fosfato in un bagno di incisione acido.

Determinazione di solfato e acidi totali in una miscela di nitrazione.

Determinazione di tensioattivi di sodio lauriletere solfato

Determinazione del contenuto inferiore di HCl (circa 10 ppm) in olio siliconico.

Standardizzazione delle soluzioni di cloruro di cetilpiridinio per l'uso come titolanti tensioattivo cationico nella determinazione dei tensioattivi anionici come sodio lauriletere solfato.

Questa nota applicativa discute la standardizzazione del titolante tiosolfato da utilizzare nella determinazione del rame con titolazione termometrica.

Determinazione del rame, principalmente in soluzioni di estrazione e raffinazione di rame. Il metodo può essere utilizzato nella determinazione della purezza dei metalli di rame. Vengono raggiunti risultati ottimali quando vengono titolate aliquote contenenti rame nel range di 3-6 mmol Cu.

La titolazione complessometrica termometrica dei metalli viene spesso eseguita con EDTA tetrasodico. Questa nota applicativa spiega la standardizzazione del titolante EDTA tetrasodico con il rame.

L'EDTA tetrasodico è spesso preferito per la titolazione complessometrica termometrica dei metalli perché la sua solubilità è molto più elevata rispetto al sale bibasico normalmente utilizzato Na2H2EDTA. La soluzione del campione viene tamponata a pH ~10 utilizzando ammoniaca/cloruro di ammonio e la reazione esotermica tra il metallo e il tampone amminico viene utilizzata per la determinazione del punto finale. Questa nota applicativa spiega come utilizzare il magnesio per standardizzare il titolante EDTA tetrasodico.

Standardizzazione del titolante per titolazione di ritorno del rame tramite titolanti tetrasodici EDTA standardizzati nella determinazione dei metalli.

Determinazione del nichel in soluzioni di raffineria e galvanizzazione. Quando sono presenti altri metalli che possono essere complessato con EDTA, il risultato del contenuto di nichel è influenzato e aumentato.

Standardizzazione di disodio dimetilglossimato tramite titolazione termometrica con una soluzione standard di Ni(II).

Determinazione di una soluzioni di nichel mediante titolazione con disodio dimetilglossimato standardizzato

Determinazione del contenuto di sodio, potassio e silice nei silicati di sodio e potassio.

Determinazione di sodio ipofosfito in soluzioni chimiche di galvanizzazione

Titolazione termometrica in una soluzione di galvanizzazione chimica con disodio dimetilglossimato

Determinazione dell'alluminio in soluzioni acide, basiche e neutre; compresi cloruro di alluminio, cloridrato di alluminio (anche in formulazioni antitraspiranti), allume, soluzioni chimiche per incisione e di alluminato.

Determinazione di Na, P, e [Na]/[P] nelle soluzioni di precursori e nei solidi nella produzione di tripolifosfato di sodio.

Standardizzazione di bario acetato utilizzato per la determinazione del solfato nell'acido fosforico. La stessa procedura viene applicata quando il cloruro di bario viene scelto come titolante.

Standardizzazione di titolandi di fluoruro di sodio per la determinazione dell'alluminio.

Determinazione del sodio come cloruro in ketchup, salse e alimenti simili

Standardizzazione di 0,1 mol/L di acido perclorico in acido acetico glaciale tramite titolazione catalizzata termometrica del punto finale.

Determinazione di sodio in sali, soluzioni di processo e alimenti.

Standardizzazione del titolante per la determinazione diretta del sodio

La determinazione del Numero Totale di Basicità (TNB) negli oli motore avviene tramite titolazione con una soluzione standard di acido solforico trifluorometano in acido acetico glaciale ed etere di vinile isobutilico come reagente per un migliore riconoscimento del punto finale.

Determinazione dei sali di sodio e potassio degli acidi carbossilici in mezzi acquosi. Può essere usato per la determinazione della purezza dell'analisi.

Determinazione di bicarbonato e carbonato in una miscela con titolazioni termometriche sequenziali.

Determinazione di cloro nel liquore Bayer

Determinazione di Fe 3+ tramite titolazione iodometrica. Utile se sono presenti Al 3+, Mg 2+, Ca 2+ e Fe 2+ .

Determinazione di Fe e Cu in soluzioni per la raffinazione rame mediante titolazione termometrica. Si è scoperto che l'approccio convenzionale di mascherare Fe per la determinazione iodometrica del Cu è impossibile in alcune soluzioni per la raffinazione del rame.

Determinazione di ioni ammonio in sali e miscele di ammonio contenenti ioni ammonio.

Determinazione dei valori del numero di acidità totale (TAN) nel biodiesel fino a <0,05 mg KOH/g di campione.

Determinazione di calcio e magnesio nell'acqua marina. Il metodo è adatto per determinare l'effetto di soluzioni di soda caustica e di soluzioni di alluminato- di raffinerie di allumina sul contenuto di calcio e magnesio dell'acqua di mare.

Standardizzazione di ~1 mol/L di soluzioni di tetrasodio EDTA per l'analisi complessometrica termometrica.

Il valore di iodio (IV) è una misura del numero totale di doppi legami presenti in grassi ed oli. Viene espresso come il "numero di grammi di iodio che reagirà con i doppi legami in 100 grammi di grassi o oli." La determinazione viene effettuata sciogliendo un campione pesato in un solvente non polare come il cicloesano, quindi aggiungendo di acido acetico glaciale. I doppi legami vengono fatti reagire con un eccesso di una soluzione di iodio monocloruro in acido acetico glaciale ("soluzione Wijs"). Gli ioni mercurio vengono aggiunti per accelerare la reazione. Dopo il completamento della reazione, l'eccesso di iodio monocloruro di iodio viene decomposto con aggiunta di una soluzione di ioduro di potassio acquosa che viene poi titolata con una soluzione standard di tiosolfato di sodio.

Determinazione del sodio in acqua di mare e in soluzioni saline simili. Questa procedura è adatta per l'analisi di sodio in acqua di mare contaminata con soluzioni di alluminato di sodio rilasciate da raffinerie di allumina e di acqua di mare usata per la neutralizzazione dei fanghi di scarto delle raffinerie di allumina ("fango rosso").

Determinazione degli alogenuri totali (Cl - + Br - +I -) in acqua di mare e soluzione saline simili. Questa procedura è adatta per l'analisi di alogenuri totali in acqua di mare contaminata con soluzioni di alluminato di sodio rilasciate da raffinerie di allumina e di acqua di mare usata per la neutralizzazione dei fanghi di scarto delle raffinerie di allumina ("fango rosso"). Data la piccola concentrazione di andiodine di bromo in acqua di mare, il tenore totale di alogenuri approssima la concentrazione di cloruro.

Determinazione di acido libero in soluzioni di acido solforico ("acid shot") utilizzate nella rimozione di incrostazioni di silicato negli scambiatori di calore. Questo metodo è adatto per soluzioni acide in cui il contenuto di acido silicico è così elevato che le soluzioni si sono gelificate.

Determinazione del contenuto totale di sodio di liquori di sodio alluminato come il liquore di processo Bayer. Questo metodo è adatto per l'analisi di tutte le soluzioni di sodio alluminato fino ad almeno 1 g/L come Na 2CO 3 La determinazione può essere automatizzata con l'aggiunta di un campionatore 814 USB sull'859 Titrotherm.

Determinazione di acido fosforico e nitrico nei liquori del processo di fabbricazione del fertilizzante Nitrofos.

Un campione pesato di materiale tensioattivo viene sospeso in toluene o cicloesano secco e fatto reagire con un volume noto di n-butilammina standard in cicloesano o toluene. L'eccesso di base viene titolato di ritorno con l'acido solfonico metano standard in 2-propanolo secco.

Un campione pesato di materiale tensioattivo viene sospeso in toluene o cicloesano secco e fatto reagire con un volume noto di acido sulfonico metano in 2-propanolo secco. L'eccesso di base viene titolato di ritorno con n-butilammina standard in cicloesano o toluene.

Determinazione di miscele di acido solforico, fosforico e nitrico. La procedura è automatizzabile con l'814 Sample Processor.

Titolazione di una sospensione non filtrata di campione con soluzione standardizzata di alluminio contenente un eccesso stechiometrico di ioni di potassio in presenza di idrogenodifluoruro d'ammonio a ~ pH 3 per scatenare una reazione esotermica per la formazione di NaK2AlF6 insolubile. Il titolante viene standardizzato rispetto a soluzione preparata a partire da solfato di sodio anidro o carbonato di sodio. Oltre che in questa Application Note, ulteriori informazioni sulla determinazione termometrica del sodio negli alimenti sono reperibili nel nostro video sull'applicazione, disponibile su YouTube:https://youtu.be/lnCp9jBxoEs

Determinazione dell'acido idrofluoridrico in soluzioni di acido mordenzante miste.

Automated determination of total acid number (TAN) in new and used lubricating oils and crude oils using the 814 USB Sample Processor. Dissolve oil sample in mixture of toluene and 2-propanol, add paraformaldehyde and titrate with 0.1 mol/L or 0.01 mol/L KOH in propan-2-ol. The endpoint is indicated by an endothermic response caused by the base-catalyzed depolymerization of paraformaldehyde.Reference: 1. M. J. D. Carneiro, M. A. Feres Júnior, and O. E. S. Godinho. Determination of the acidity of oils using paraformaldehyde as a thermometric end-point indicator. J. Braz. Chem. Soc. 13 (5) 692-694 (2002)

Determinazione automatizzata del contenuto di H 2SIF 6 e HF di acido esafluorosilicico di grado industriale.

Titolazione termometrica automatizzata del contenuto di nichel di soluzioni di nichelatura chimica. La determinazione è adatto per titolazioni completamente automatico impiegando un 814 Sample Processor.

Standardizzazione di soluzioni 1 mol/L tetrasodio EDTA (Na 4EDTA) per la titolazione con una soluzione di magnesio standard.

Determinazione automatizzata del contenuto di zirconio acetato nello zirconio e in altri composti di zirconio che possono essere rese solubili come acetato di zirconio.

Determinazione di acido borico in soluzioni chimiche di nichelatura

Determinazione del boro nei minerali dell'elemento come borace e ulexite.

Dissoluzione di urea in acido acetico glaciale e titolazione con standard di acido trifluorometansolfonico 0,1 mol/L in acido acetico utilizzando etere isobutile vinile come indicatore termometrico del punto finale.

Dissoluzione di olio nel toluene e titolazione con standard di acido trifluorometansolfonico 0,1 mol/L in acido acetico utilizzando etere isobutile vinile come indicatore termometrico del punto finale.

Una quantità di sale misurata viene titolata direttamente con una soluzione di 1 mol/L tetrasodio EDTA per determinare termometricamente i punti finali di Ca e Mg. L'acetilacetone viene aggiunto per alterare le costanti di stabilità di Ca e Mg EDTA per una migliore nitidezza del punto finale.

Determinazione di fluoruro nelle soluzioni industriali: come miscele di incisione chimica.

Determinazione della concentrazione totale di acidi in miscele di acido nitrico-fluoridrico inteso per l'incisione di substrati di silicio.

Un campione di acido minerale concentrato è disciolto in acetonitrile anidro e il contenuto di acqua titolato con una soluzione di TEOF in acetonitrile. Il TEOF reagisce esotermicamente con acqua in presenza di un acido forte (agendo da catalizzatore).

Gli ioni di ipoclorito reagiscono con gli ioni di bromuro per formare ioni di ipobromito che a loro volta rapidamente ossidano ioni di ammonio in azoto. L'ipobromito reagisce più rapidamente con ammonio che con ipoclorito e viene formato in situ (Vogel, 1961). La titolazione viene effettuata con una soluzione contenente bromuro e bicarbonato.

Una quantità misurata di latte viene trattata con acido tricloroacetico per coagulare solidi del latte e liberare calcio e magnesio come ione dissociato. Il latte coagulato viene filtrato o centrifugato e un'aliquota del siero chiaro è titolata con una soluzione standard di 1 mol/L di tetra-sodio EDTA per determinare termometricamente i punti finali di Ca e Mg EDTA. L'acetilacetone viene aggiunto per alterare le costanti di stabilità di Ca e Mg EDTA per una migliore nitidezza del punto finale.

Una quantità misurata di liquore di lisciviazione idrometallurgica viene trattato con una soluzione di ossalato di potassio per mascherare la potenziale interferenza di Fe(III) e di altri ioni metallici, quindi titolato con una soluzione standard di 1 mol/L di NaOH.

Una quantità misurata di liquore di lisciviazione idrometallurgica viene prima trattato con perossido di idrogeno per ossidare Fe(II) a Fe(III), poi con una soluzione di pirofosfato di potassio per mascherare l'interferenza di Fe(III) e di altri ioni metallici. Viene poi aggiunta una soluzione di ammonio acetato come modificatore di pH prima della titolazione con disodio dimetilglossimato standardizzato fino a un punto finale esotermico.

Una quantità misurata di liquore di lisciviazione idrometallurgica viene trattata prima con un agente complessante (gluconato di sodio). Viene poi alcalinizzata a ~pH 10,5 con un tampone NH / NH Cl prima dell'aggiunta della soluzione di KCN per mascherare il Fe(III). Attenzione! Non aggiungere KCN a soluzioni con pH inferiore a 9! Il Fe(III) viene poi ridotto a Fe(II) mediante aggiunta di acido ascorbico prima della titolazione del contenuto di Mg con soluzione standard Na EDTA.

Una quantità misurata di liquore di lisciviazione idrometallurgico è ulteriormente acidificata con acido solforico prima di essere titolata con una soluzione standard di dicromato di potassio fino a un punto finale esotermico. Quindi 1 mol K 2Cr 20 7 ≡ 6 mol Fe 2+.

Una quantità misurata di liquore di lisciviazione idrometallurgica viene modificata nel pH con una piccola quantità di acido acetico glaciale e il contenuto di Fe(III) ridotto a Fe(II) con ioni ioduro. Lo iodio liberato viene titolato con una soluzione standard di tiosolfato fino a un punto finale esotermico.. Quindi, 1 mol Fe 3+= 1 mol S 2O 32-.

I risultati di tre titolazioni endpoint singoli separati sono utilizzati per calcolare i risultati. La miscela di H 2SO 4, HF, e NH 4F/HF contiene H + da H 2SO 4, HF, e NH 4F/HF, SO 42- da H 2SO 4 e F - da HF e NH 4F/HF. Analisi di H + totale («acidi totale») tramite titolazione NaOH, F - tramite titolazione con Al(NO 3) 3 («fluoruro totale») e SO 42- tramite titolazione con BaCl 2 fornisce le informazioni richieste per determinare la composizione della miscela.

I solfati vengono precipitati per reazione con una soluzione di cromato di bario acidificato. L'eccesso di cromato di bario è precipitato tramite basificazione con soluzione di ammoniaca. Il cromato solubile residuo equivalente al contenuto di solfato del campione viene titolato con una soluzione di ione ferroso standard fino a un punto finale determinato termometricamente.

Il solfato viene precipitato come solfato di bario per reazione con una soluzione di cromato di bario acidificato. L'eccesso di cromato di bario è precipitato tramite basificazione con soluzione di ammoniaca. Il cromato solubile residuo, equivalente al contenuto di solfato del campione, viene titolato con una soluzione di ione ferroso standard fino a un punto finale determinato termometricamente.

Due sequenze di titolazione separate sono necessari per analizzare la miscela:- titolazione del contenuto di HF con Al(NO 3) 3 (la reazione «elpasolite») - titolazione di H 2SO 4 con BaCl 2 seguita dalla titolazione con NaOH per determinare il contenuto di «acidi totali»HF, H 2SO 4 e i contenuti di «acidi totali» vengono convertiti in un HNO 3 equivalente, con il contenuto HNO 3 trovato sottraendo HF e H 2SO 4 dal contenuto degli «acidi totali».

Una titolazione termometrica diretta (TET) con 2 mol/L di NaOH è utilizzata per determinare i contenuti di HF, NH 4F, e acido maleico (C 4H 4O 4) di soluzioni di pulizia acide. Si ottengono tre punti finali (EPS) che possono essere assegnati come segue:EP1: C 4H 4O 4 (pKa1 = 1,9), HF (pKa = 3.17) EP2: C 4H 4O 4 (pKa2 = 6,07) EP2: NH 4F (pKa = 8,2)Il contenuto di HF viene determinato sottraendo la differenza (EP2-EP1) da EP1.

Questa Application Note amplia la AN-H-003 trattando l'aggiunta di solfato in forma di acido solforico. Questa tecnica è utile nei casi in cui la precisione e l'accuratezza dei risultati sono influenzati dal fatto che, da un lato il tenore di solfato per una titolazione diretta è troppo basso o, dall'altro, che la matrice del campione rende difficile il rilevamento del punto finale.

Questa Application Note descrive la determinazione del contenuto libero e complessivo di alcali e di ossido di alluminio in soluzioni di processo Bayer e in altre soluzioni di alluminato. La determinazione non è disturbata da ioni carbonati. Il contenuto di ioni di idrossido liberi nella soluzione viene determinato tramite la titolazione di una quota di una soluzione di alluminato di sodio con una soluzione di idrogencarbonato di potassio.

La presenza di [Fe(H 2O) 6] 3+ può influire sulla determinazione del contenuto libero di acidi a causa del valore pks ridotto. Gli ioni metallici Fe, Cu e Al possono essere mascherati con fluoruro, in modo da permettere una precisa determinazione del contenuto di acido a tramite titolazione termometrica.

Determinazione di ioni di ferro(III) in soluzioni acide e senza rame mediante titolazione termometrica. Il ferro(III) viene ridotto tramite ioduro. Attraverso la titolazione dello iodio risultante con una soluzione di tiosolfato risulta calore da reazione esotermica. La determinazione del punto finale avviene registrando la variazione di temperatura con sensore di temperatura sensibile Thermopobe.

Questa Application Note descrive la determinazione dell'alluminio (fino a 0,5 g/L) in soluzioni acide contenenti ferro(II), ferro(III) e altri ioni metallici, i cui idrossidi sono insolubili in una soluzione fortemente alcalina.

Questa Application Note fornisce informazioni dettagliate sulla determinazione del ferro (II) in soluzioni contenenti ca. 0,25-g/L tramite titolazione termometrica impiegando Cer come titolante. L'ossidazione esotermica mostra un punto finale pronunciato che viene rilevato tramite il sensibile sensore di temperatura Thermoprobe.

In questa Application Note si descrive la determinazione del contenuto totale di sodio nel pesce in scatola mediante titolazione termometrica. Oltre che in questa Application Note, ulteriori informazioni sulla determinazione termometrica del sodio negli alimenti sono reperibili nel nostro video sull'applicazione, disponibile su YouTube:https://youtu.be/lnCp9jBxoEs

In questa Application Note si descrive la determinazione del contenuto totale di sodio nei noodle istantanei, definiti anche «spaghetti due minuti» in alcuni Paesi. Questi prodotti contengono quantità considerevoli di sodio (almeno 50% della dose giornaliera consigliata), il che significa che occorre un'analisi precisa del contenuto di sodio. La titolazione argentometrica del contenuto di cloruro (ammesso che il contenuto di sodio nei noodle sia dovuto solo al cloruro di sodio che viene aggiunto) non rappresenta un metodo adatto a un'analisi precisa, in quanto dall'elenco dei nutrienti presente sull'imballaggio del prodotto si evince la presenza di altri sali sodici oltre al cloruro di sodio. La titolazione termometrica consente una determinazione rapida e diretta del contenuto di sodio. Oltre che in questa Application Note, ulteriori informazioni sulla determinazione termometrica del sodio negli alimenti sono reperibili nel nostro video sull'applicazione, disponibile su YouTube:https://youtu.be/lnCp9jBxoEs

In questa Application Note si descrive la concentrazione totale di sodio nei precursori usati durante la produzione di margarina. I precursori vengono aggiunti a oli e grassi commestibili per preparare la margarina. Durante questo processo possono essere aggiunte tracce di cloruro di sodio e altri sali sodici e di potassio alla margarina, di solito sotto forma di emulsionanti, stabilizzanti, antiossidanti, vitamine, coloranti o esaltatori di sapidità. Per i produttori l'analisi del contenuto totale di sodio nei precursori è più efficace ed economicamente vantaggiosa rispetto all'analisi successiva del contenuto totale di sodio nel prodotto finito.Di norma, per la determinazione indiretta del contenuto di sodio negli alimenti si usa la titolazione argentometrica. L'assunto alla base di questo approccio è che gli ioni di cloruro sono presenti in un rapporto molare di 1:1 con gli ioni di sodio. Tuttavia, ciò non è vero quando nella margarina sono presenti anche altri composti contenenti sodio, come capita di solito con gli alimenti contenenti sodio. L'uso di cloruro di potassio come parziale sostituzione del cloruro di sodio in alcune formulazioni rappresenta un'ulteriore fonte di errore.La titolazione diretta del sodio mediante titolazione a punto finale termometrica (TET) elimina questi problemi. La titolazione TET rappresenta un metodo di determinazione diretto che non solo prende in considerazione tutto il contenuto di sodio, ma in più non è intralciato dalla presenza degli ioni di potassio. Oltre che in questa Application Note, ulteriori informazioni sulla determinazione termometrica del sodio negli alimenti sono reperibili nel nostro video sull'applicazione, disponibile su YouTube:https://youtu.be/lnCp9jBxoEs

Questa Application Note descrive la determinazione dell'intero contenuto di sodio in prodotti a base di latte di soia. Il metodo è altresì indicato per la determinazione di sodio in prodotti a base di latte di mucca, pecora e capra. Attraverso l'aggiunta standard si ottengono determinazioni esatte e precise anche in caso di concentrazioni di sodio relativamente basse.

Argento e acido nitrico possono essere determinati in bagni di argentatura tramite titolazione termometrica. Il metodo è particolarmente adatto per l'analisi di routine nel processo, perché fornisce i risultati più accurati in breve tempo.

In questa Application Note si descrive la determinazione dell'alluminio in campioni contenenti biossido di silicio utilizzando la titolazione termometrica ed EDTA come titolante. L'eccesso di EDTA viene titolato con una soluzione di Cu 2+ con concentrazione nota. Gli ioni iniziali e non complessati di Cu 2+ reagiscono immediatamente con l'H 2O 2 presente nella soluzione portando a un aumento improvviso ed evidente della temperatura.

Questa Application Note tratta la determinazione del ferro(II) in soluzioni acide, tramite titolazione redox con permanganato di potassio come titolante e titolazione termometrica.

Le basi organiche deboli, solubili in solventi non acquosi (compresi i solventi non polari), possono essere determinate mediante titolazione con acidi forti come l'acido perclorico anidro o l'acido trifluorometansolfonico in acido acetico glaciale. Il punto finale di queste titolazioni può essere determinato termometricamente se esiste un indicatore termometrico adatto del punto finale. È stato trovato che l'isobutil vinil etere (IBVE) è estremamente indicato a essere utilizzato come indicatore.

Questa Application Note descrive la determinazione di nitriti tramite titolazione termometrica del punto finale con acido solfammico. Il contenuto nitrito di una soluzione può essere analizzato fino a 0,2 mmol/L.

Questa Application Note descrive in modo dettagliato come determinare il bianco e il titolo nelle titolazioni termometriche con l'aiuto di tiamo ™.

Le soluzioni di perossido di idrogeno possono essere determinate con le titolazioni a punto finale (TET) tramite iodometria. Lo ioduro viene ossidato a iodio, che viene poi titolato in una reazione esotermica con una soluzione di tiosolfato standard.

La determinazione termometrica del sodio nel formaggio non necessita di preparazione del campione e aggiunta di additivi. Per la distribuzione e l'agitazione si usa un omogeneizzatore. Oltre che in questa Application Note, ulteriori informazioni sulla determinazione termometrica del sodio negli alimenti sono reperibili nel nostro video sull'applicazione, disponibile su YouTube:https://youtu.be/lnCp9jBxoEs

Acido solforico e fosforico possono essere determinati facilmente in miscele di acidi mediante titolazione termometrica. Nella curva di titolazione appare per ciascun acido un punto finale attraverso il quale può essere quantificato il rispettivo acido.

Acido cloridrico e fosforico possono essere determinati facilmente in miscele di acidi mediante titolazione termometrica. Nella curva di titolazione appaiono due punti finali che servono alla determinazione di entrambi gli acidi.

L'acido cloridrico e nitrico vengono determinati nei bagni acidi tramite titolazione termometrica. In una prima titolazione il contenuto di acido totale viene titolato con una soluzione di idrossido di sodio; in una seconda titolazione si determina il contenuto di acido cloridrico mediante titolazione con soluzione di nitrato d'argento.

Acido cloridrico e acido fluoridrico possono essere determinati in bagni acidi contenenti etanolo-acetonitrile tramite titolazione termometrica. Nella curva di titolazione appaiono due punti finali che servono alla quantificazione dei relativi acidi.

Acido fluoridrico e acido nitrico possono essere determinati in bagni acidi contenenti etanolo-acetonitrile tramite titolazione termometrica. Nella curva di titolazione appaiono due punti finali che servono alla quantificazione dei relativi acidi.

Dopo l'aggiunta di idrossido di sodio, l'acido fluosilicico può essere determinato per titolazione di ritorno dell'eccesso di idrossido con acido cloridrico. L'acido fluoridrico viene determinato mediante precipitazione con alluminio in presenza di ioni sodio e potassio. L'acido nitrico viene determinato sottraendo le concentrazioni equivalenti di acido esafluorosilicico e fluoridrico dalla concentrazione di acido totale.

Acido nitrico, acido fosforico e acido acetico sono facilmente determinabili nei bagni di incisione utilizzando la titolazione termometrica (TET). Rispetto alla titolazione potenziometrica, la TET è più rapida e pratica. L'analisi è completa in meno di due minuti.

La titolazione termometrica può determinare il numero di acidità totale (TAN) di vari prodotti petroliferi grezzi secondo ASTM D8045 senza richiedere alcuna manutenzione del sensore.

I composti metallorganici sono usati solitamente in chimica organica, ad esempio come reagenti di Grignard o come basi forti (ad es. composti butillitio). La conoscenza del contenuto preciso delle specie reattive consente di pianificare meglio le quantità necessarie per le reazioni, impedendo lo spreco di materiale o rendimenti troppo bassi.In questa Application Note si descrive l'analisi dei metallorganici mediante titolazione termometrica utilizzando come titolante 2-butanolo. Data la natura fortemente esotermica della reazione tra 2-butanolo e composti metallorganici, è possibile ottenere un'analisi veloce e quantitativa di queste sostanze.

L'anodizzazione in acido solfo-tartarico (TSA) è una tecnica consolidata, utilizzata nell'industria aerospaziale per la protezione dalla corrosione. Si tratta di un'alternativa al processo di anodizzazione cromica dannoso per l'ambiente. In quanto tale, occorre un metodo per monitorare i livelli degli acidi solforico e tartarico nei bagni galvanici per TSA. Sono stati sviluppati dei metodi di titolazione potenziometrica ampiamente utilizzati in tutto il settore. Lo svantaggio di tali metodi è rappresentato dal fatto che sono necessarie due titolazioni con solventi ed elettrodi diversi.In questa Application Note viene presentato un metodo alternativo, in cui si determina la concentrazione di entrambi gli acidi in sequenza utilizzando un sensore termometrico. Rispetto alla titolazione potenziometrica, la titolazione termometrica è più veloce e più pratica (nessuna manutenzione del sensore). Su un sistema completamente automatico, la determinazione di entrambi i parametri richiede circa 7 minuti.

Le iniezioni di saccarato di ferro vengono utilizzate durante il trattamento dell'anemia da carenza di ferro. Esse contengono una miscela di ferro ferrico (Fe3+) e ferroso (Fe2+). Il contenuto di ferro ferroso può essere determinato sottraendo il contenuto di ferro ferrico dal contenuto totale di ferro determinato. Tuttavia, questo metodo aumenta l'errore di misura dovuto alla propagazione dell'errore. La determinazione alternativa del ferro(II) con cerio(IV) mediante titolazione potenziometrica può essere ostacolata dal fatto che non è possibile determinare in modo inequivocabile il punto di equivalenza. La determinazione mediante titolazione termometrica rappresenta un'alternativa più robusta e quindi più affidabile, poiché si tratta di un metodo non influenzato dalla matrice del campione. In questo caso, il punto finale della titolazione è indicato da un sensore termometrico a risposta rapida. Il rilevamento del punto finale viene migliorato ulteriormente aggiungendo al campione uno 0,2% di solfato ferrico(II) ammonio (FAS) che aumenta l'affidabilità della determinazione. Rispetto alla titolazione potenziometrica, la titolazione termometrica è più veloce e più pratica, in quanto non richiede alcuna manutenzione del sensore. Una determinazione richiede circa 2–3 minuti.

Lo zolfo è un macronutriente secondario delle piante ed è essenziale per la crescita e la funzionalità del cloroplasto. Nei fertilizzanti, lo zolfo è presente solitamente sotto forma di solfato. Solitamente, il contenuto di solfato è determinato per via gravimetrica o mediante precipitazione con bario. Lo svantaggio di questo metodo è che richiede molto tempo per numerosi passaggi d'analisi laboriosi.In questa Application Note viene presentato un metodo alternativo, in cui si determina il contenuto di solfato mediante titolazione per precipitazione con cloruro di bario. Sono stati analizzati vari fertilizzanti NPK solidi e liquidi con contenuto di zolfo compreso tra 1 e 8%. L'analisi del solfato nei fertilizzanti con titolazione termometrica non richiede alcuna preparazione del campione in caso di fertilizzanti NPK liquidi e necessita solo di un minimo di preparazione del campione in caso di fertilizzanti NPK solidi. Una determinazione richiede solo 3 minuti circa. Per aumentare la sensibilità del metodo, i campioni vengono addizionati con una soluzione standard di acido solforico, che viene poi considerata nel calcolo dei risultati.

I fertilizzanti sono utilizzati nel settore agricolo per fornire più nutrienti essenziali alle piante in crescita. I cosiddetti fertilizzanti «NPK» forniscono tali nutrienti alle piante con i loro tre componenti principali (N – azoto, P – fosforo, K – potassio). Nei fertilizzanti, l'azoto viene fornito principalmente in tre forme: come nitrato di ammonio (NH4NO3), ammoniaca (NH3) e urea (H2NCONH2). La determinazione dei singoli componenti che contribuiscono all'azoto è spesso un lavoro laborioso. La titolazione termometrica offre la possibilità di determinare rapidamente la quantità di azoto ammoniacale e di azoto ureico in una singola titolazione utilizzando l'ipoclorito di sodio come titolante.

Il potassio è un macronutriente per le piante, poiché gioca un ruolo importante nella regolazione idrica e nella crescita della pianta. Nei fertilizzanti NPK, il potassio è presente accanto all'azoto e al fosforo che sono gli altri due macronutrienti principali. Conoscere qualità e contenuto di potassio di un fertilizzante NPK consente una gestione ottimale dei fertilizzanti per una coltivazione programmata, permettendo di risparmiare sui costi e aumentare la redditività.Solitamente, il potassio è determinato per via gravimetrica o con fotometria a fiamma. In questa Application Note viene presentato un metodo alternativo, in cui si determina il contenuto di potassio mediante titolazione per precipitazione. Sono stati analizzati vari fertilizzanti NPK solidi e liquidi con contenuto di potassio compreso tra 10 e 27%. Dopo aver rimosso qualsiasi traccia di ammoniaca presente, è possibile determinare il potassio in modo affidabile in circa 5 minuti.

La potassa viene estratta solitamente dai minerali depositati a seguito di evaporazione di antichi oceani interni. Il sale di potassio viene poi purificato negli stagni di evaporazione. Alla fine di questo processo, si ottiene la potassa solitamente come cloruro di potassio. La potassa è usata principalmente come fertilizzante, garantendo potassio, un nutriente essenziale, alla piante. Inoltre, viene utilizzata nell'industria chimica e per la produzione di medicinali. Solitamente, il contenuto di potassio nella potassa viene determinato tramite fotometria a fiamma (F-AES) o ICP-OES. Tuttavia, queste tecniche prevedono costi di esecuzione e investimento elevati. Applicando la reazione di precipitazione gravimetrica, utilizzata storicamente, come una titolazione termometrica, diventa possibile determinare, in modo rapido ed economico, il contenuto di potassio nella potassa in pochi minuti.

Il fluoruro protegge lo smalto ed è un oligoelemento importante nel dentifricio. Una determinazione rapida e accurata avviene tramite aggiunta standard, utilizzando un elettrodo selettivo per lo ione fluoruro (F-ISE).

Determinazione di ammoniaca (ammonio) in acqua distillata mediante titolazione potenziometrica diretta con NH 3 ISE.

Determinazione del nitrato in un bagno di ramatura dopo la conversione del nitrato di ammonio. Misura potenziometrica diretta con NH 3 ISE.

Determinazione di un bagno di cromatura tramite titolazione potenziometrica diretta con il F-ISE.

Determinazione di cloruro in acqua tramite titolazione potenziometrica diretta con il Cl-ISE.

Determinazione di fluoruro in cemento e clinker tramite titolazione potenziometrica diretta con il F-ISE.

Determinazione di solfuro nelle acque reflue tramite titolazione potenziometrica diretta con Ag 2S- ISE.

I cianuri sono utilizzati in alcuni processi industriali, ma se non manipolati con attenzione potrebbero contaminare le acque di scarico. In un ambiente acido o neutro, le acque di scarico contaminate possono formare il gas cianuro di idrogeno altamente tossico. Inoltre, i sali di cianuro possono avvelenare l'ambiente e penetrare nelle falde acquifere. Pertanto, è fondamentale monitorare il contenuto di cianuro nelle acque affluenti. I cianuri sono determinabili facilmente con un elettrodo iono-selettivo per cianuro. In questa Application Note viene presentato un metodo per l'analisi del cianuro secondo il metodo APHA 4500-CN e la norma ASTM D2036.

Il nitrato è presente in tutti i comuni prodotti dell'agricoltura e, dato l'uso massiccio di fertilizzanti, il suo contenuto può essere incredibilmente alto nelle verdure e nei relativi prodotti industriali, come ad esempio i succhi. Il contenuto di nitrato è soggetto a regolamento in molti Paesi, in quanto può causare la formazione di nitrosammine nel corpo umano. Le nitrosammine sono potenzialmente cancerogene e pertanto l'Organizzazione mondiale della sanità (OMS) ha stabilito una dose giornaliera accettabile (DGA) di nitrato pari a 3,7 mg/kg. Per controllare il contenuto di nitrato, ad es. nei succhi, è possibile eseguire una valutazione rapida ed economica della relativa concentrazione tramite aggiunta standard utilizzando un elettrodo iono-selettivo per il nitrato. Questo metodo può essere automatizzato ed è più rapido e meno costoso rispetto ai metodi alternativi basati su cromatografia o spettroscopia.

Il contenuto di fluoruro nell'acqua potabile può essere determinato rapidamente e facilmente utilizzando la titolazione potenziometrica e l'elettrodo selettivo per lo ione fluoruro (F-ISE). Prima della misura, l'F-ISE è calibrato con standard appropriati.

La determinazione di ammoniaca tramite NH3-ISE richiede una calibrazione precisa. La presente Application Note fornisce dettagli al riguardo.

Anche a basse concentrazioni, gli ioni di solfuro possono causare problemi di corrosione e cattivi odori nell'acqua di scarico e freatica. Possono rilasciare solfuro di idrogeno in acqua acidificata, tossico anche in quantità minuscole. In questa Application Note si descrive la determinazione della concentrazione di solfuro nell'acqua mediante misura diretta con elettrodo iono-selettivo in Ag/S ai sensi della norma ASTM D4658.

Il bromuro si trova dappertutto nell'acqua di mare, dove è presente in concentrazioni di circa 65 mg/L. Di contro, la massima concentrazione di bromuro nell'acqua potabile e nell'acqua freatica di solito è inferiore a 0,5 mg/L. Un contenuto maggiore di bromuro può essere indice di contaminazione dell'acqua dovuta a fertilizzanti, sale antigelo o acqua di scarico industriale. In questa Application Note si descrive la determinazione del contenuto di bromuro nell'acqua tramite misura diretta con un elettrodo iono-selettivo per Br secondo la norma ASTM D1246.

Il cloruro di sodio è un sottoprodotto nella sintesi di alcune tinture. Pertanto, il contenuto di cloruro è un parametro importante. In questa Application Note si descrive la determinazione del contenuto di cloruro nella tinta mediante aggiunta standard utilizzando un elettrodo Cl- iono-selettivo.

La determinazione del contenuto di potassio gioca un ruolo importante nell'industria alimentare e delle bevande. Il potassio è un nutriente minerale essenziale per l'essere umano. Si tratta di un importante catione intracellulare e gioca un ruolo importante anche nei processi che avvengono nellecellule, dove è coinvolto nella regolazione di numerose funzioni corporee quali pressione sanguigna, crescita cellulare e controllo dei muscoli.Il contenuto di potassio nei cibi e nelle bevande solitamente viene determinato con il metodo della fotometria di fiamma. Tuttavia, la fotometria di fiamma è lineare solo per una concentrazione che rientra in un intervallo limitato e spesso necessita di diluizione del campione. Inoltre, la strumentazione è piuttosto complessa e costosa da acquistare e sottoporre a manutenzione. Il metodo della misura degli ioni qui presentato è un'alternativa rapida, meno costosa ed affidabile per determinare il contenuto di potassio nelle bevande.

La determinazione del contenuto di potassio negli alimenti gioca un ruolo importante nell'industria alimentare e degli integratori alimentari in quanto il potassio è un nutriente minerale essenziale per gli essere umani. Si tratta di un importante catione intracellulare e gioca un ruolo importante anche nei processi che avvengono nelle cellule, dove è coinvolto nella regolazione di numerose funzioni corporee quali pressione sanguigna, crescita cellulare e controllo dei muscoli.In quanto integratore alimentare, il potassio è presente ad esempio negli elettroliti in polvere, nelle bevande a base di elettroliti e negli integratori alimentari. Per quantificare il contenuto di potassio in questi prodotti è possibile usare la fotometria di fiamma. In questo lavoro viene presentata la misura degli ioni mediante aggiunta standard, un metodo alternativo veloce, economico e facile da usare.

Poiché l'azoto è un nutriente essenziale per le piante, è un costituente fondamentale di molti fertilizzanti. È presente in diverse forme, principalmente come ammonio o nitrato. Conoscere la concentrazione di azoto e la forma in cui è presente aiuta a selezionare il giusto fertilizzante per le piante. Per i produttori di fertilizzanti, è quindi necessario indicare la concentrazione di azoto ammoniacale nel loro prodotto.Questa Application Note mostra come determinare l'ammonio nei fertilizzanti liquidi mediante un'aggiunta standard.

L'azoto è essenziale per la crescita delle piante. Nel terreno può essere presente sotto forma di nitrato, ammonio o urea. Conoscere il contenuto di azoto del terreno e in quale forma è presente aiuta a selezionare il giusto tipo di fertilizzante per stimolare la crescita delle piante.Questa Application Note mostra un modo veloce e affidabile per determinare la concentrazione di ammonio nel terreno utilizzando l'aggiunta standard.

I fertilizzanti NPK sono composti per lo più da tre nutrienti principali necessari per la crescita salutare delle piante (azoto, fosforo, potassio). Sono disponibili in forma liquida o granulare, laddove quest'ultima è quella di uso più comune. Conoscere qualità e contenuto di un fertilizzante consente di utilizzarlo al meglio per una coltivazione programmata, permettendo di ottimizzare la quantità di fertilizzante usato. Ciò aiuta a ridurre i costi e migliorare la crescita delle piante, con un conseguente miglioramento del raccolto.Per la valutazione del potassio si possono usare molti metodi, quali la fotometria di fiamma, la titolazione o la misura degli ioni. In questo lavoro viene misurato il contenuto di potassio mediante aggiunta standard, un metodo veloce, economico e facile da usare.

Per valutare la qualità di un terreno è necessario conoscere i suoi nutrienti. Ad esempio, occorre conoscere il livello di ioni biodisponibili, dal momento che una loro carenza potrebbe ripercuotersi negativamente sulla crescita delle piante. Uno degli ioni più importanti è il potassioche viene assorbito direttamente nella sua forma ionica dalle radici delle piante. Si tratta di un nutriente essenziale, necessario per la crescita e la riproduzione corrette.Un metodo comune per valutare il contenuto di potassio è l'estrazione di fosforo e potassio dal terreno con una soluzione acida tamponata a pH 4,1 di acetato di calcio, lattato di calcio e acido acetico glaciale. Questo test si chiama test del lattato e acetato di calcio (test CAL). Normalmente, l'estratto è analizzato con il metodo della fotometria di fiamma. In questa Application Note presentiamo un'alternativa rapida ed economica che sfrutta l'elettrodo iono-selettivo per potassio.

Il potassio è presente naturalmente nelle acque superficiali ed è dovuto all'erosione di pietre e terreno causata dagli agenti atmosferici. Poiché la quantità di potassio nell'acqua potabile è regolamentata da normativa e non deve superare un certo valore soglia, è necessario valutare la concentrazione di potassio.La valutazione può avvenire facilmente mediante misura diretta, utilizzando un elettrodo potassio-selettivo. Prima, occorre eseguire una calibrazione, dopodiché i campioni vengono misurati nell'arco di decine di secondi. Si tratta di un metodo veloce, economico e affidabile per determinare il contenuto di potassio in vari campioni di acqua.

Per gli esseri umani, una delle principali fonti di assunzione di fluoruro è data dagli alimenti, come ad esempio il tè. Il tè, infatti, è uno degli alimenti con maggiore potenziale di aumentare l'assunzione giornaliera di fluoruro. Una quantità eccessiva di fluoruro può portare a fluorosi dentale o scheletrica. L'Organizzazione mondiale della salute sconsiglia di bere acqua con contenuto di fluoruro maggiore di 1,5 mg/L. Con il metodo qui riportato, conforme alla norma DIN 10807, è possibile valutare rapidamente il contenuto di fluoruro con un elettrodo iono-selettivo.

Il nitrato è presente naturalmente nell'ambiente. Tuttavia, concentrazioni eccessive di nitrato nelle acque superficiali e sotterranee costituiscono un problema in quanto influiscono negativamente sulla qualità dell'acqua. Di solito, livelli eccessivi di nitrato sonoun risultato diretto del vasto impiego di fertilizzanti in agricoltura. Il nitrato viene lavato via facilmente dai terreni finendo nelle acque superficiali o sotterranee. Poiché il contenuto di nitrato è regolamentato da normative in molti Paesi, è necessario eseguire una valutazione rapida ed economica delle concentrazioni di questo elemento per monitorare la qualità dell'acqua.La concentrazione di nitrato si può ottenere facilmente mediante misura diretta usando un elettrodo iono-selettivo per nitrato. Prima, occorre eseguire una calibrazione, dopodiché i campioni vengono misurati in meno di un minuto.Si tratta di un metodo veloce, economico e affidabile per determinare il contenuto di nitrato in vari campioni di acqua.

La lucigenina è uno dei reagenti chemiluminescenti più utilizzati e può essere usata ad esempio per indicare la presenza dei radicali anioni superossido.La lucigenina è piuttosto costosa da acquistare; tuttavia, la sua sintesi si compone di solo due fasi a partire dall'acridone. La prima fase include una metilazione di azoto, mentre nella seconda viene prodotto il cloruro di lucigenina, successivamente trasformato in nitrato di lucingenina. Per controllare la purezza della lucigenina sintetizzata, è possibile usare la misura degli ioni mediante elettrodo nitrato-selettivo. Rispetto agli altri metodi, come la cromatografia ionica, si tratta di un metodo rapido ed economico.

Concentrazioni elevate di fluoruro nell'acqua possono causare danni ai denti, disordini della crescita e deformazioni ossee. Secondo l'Organizzazione mondiale della sanità (OMS), le concentrazioni superiori a 1,5 mg/L sono critiche.Una possibile fonte di fluoruro sono le discariche. La pioggia libera sostanze pericolose dalle discariche, che possono penetrare nelle falde acquifere. Pertanto, è necessario monitorare la concentrazione di fluoruro presente nel percolato proveniente dalle discariche.La misura degli ioni rappresenta un metodo rapido ed economico per la determinazione del contenuto di fluoruro nei campioni d'acqua rispetto ad altri metodi, quali la cromatografia ionica. In questa Application Note si descrive una misura precisa e riproducibile del contenuto di fluoruro mediante elettrodo iono-selettivo per fluoruro con sistema OMNIS.

L'ossigeno disciolto (DO) incorporato nei succhi durante la lavorazione influisce su alcuni parametri di qualità delle bevande durante lo stoccaggio, come ad esempio concentrazione di vitamina C, colore e aroma. Durante la produzione dei succhi, vengono utilizzati vari metodi per eliminare l'ossigeno, ad esempio la deareazione sottovuoto o l'immissione di gas per migliorare la qualità dei prodotti e aumentarne la scadenza. Tuttavia, questi metodi hanno lo svantaggio di una potenziale ripercussione sull'aroma, dal momento che rimuovono anche i composti volatili. Valutando il contenuto di DO nei succhi di frutta, i produttori possono migliorare la qualità generale del prodotto. In questa Application Note si descrive un metodo di determinazione rapida e precisa dell'ossigeno disciolto nei succhi utilizzando un sensore ottico.

L'ossigeno si diffonde dall'aria nelle sorgenti d'acqua mediante aerazione; tuttavia, molti fattori possono ridurre il contenuto di ossigeno disciolto (DO) nell'acqua. In primo luogo, quando l'acqua si riscalda, l'ossigeno viene rilasciato nell'atmosfera. In secondo luogo, l'ossigeno viene consumato da batteri e altri microrganismi che si nutrono di materiale organico. Infine, in alcune situazioni anche le piante possono consumare ossigeno.Le alterazioni prodotte dall'uomo possono ripercuotersi negativamente sulle acque di superficie quando i valori di DO scendono al di sotto di limiti essenziali per preservare la capacità degli ecosistemi di acqua pulita di supportare la vita. Pertanto, è importante monitorare il contenuto di DO nelle acque di superficie mediante un sensore ottico per valutarne la qualità.

Di solito, l'ossigeno disciolto (DO) è considerato deleterio per la qualità del vino, soprattutto se introdotto dopo la fermentazione, lo stoccaggio o l'imbottigliamento. La presenza di ossigeno dopo la fermentazione primaria e nelle successive fasi della produzione del vino può favorire reazioni di imbrunimento, l'instabilità chimica e microbiologica e la formazione di sapori sgradevoli, come l'acetaldeide. Conoscere il contenuto di DO nel vino nell'intero processo di produzione è importante in quanto l'ossidazione è tra i difetti comuni dei vini imbottigliati. Con il misuratore di pH/DO 913 e lo strumento 914 pH/DO/Conductometer, è possibile determinare il contenuto di ossigeno nel vino in modo rapido e semplice, direttamente in loco.

Negli acquedotti comunali, è auspicabile avere un maggiore contenuto di ossigeno disciolto (DO) in quanto migliora il sapore dell'acqua potabile. Tuttavia, livelli alti di DO accelerano anche la corrosione delle tubazioni dell'acqua. Per questo motivo, le industrie utilizzano acqua con minor valore di DO possibile per poi aggiungere sostanze scavenger, come ad esempio il solfito di sodio, per rimuovere l'ossigeno dalla fornitura idrica. Le tubazioni degli acquedotti comunali normalmente all'interno sono rivestite di polifosfati che servono a proteggere il metallo dal contatto con l'ossigeno, consentendo quindi un contenuto più elevato di DO. Pertanto, il monitoraggio del contenuto di DO online in una fornitura idrica è importante per valutare il contenuto di DO e migliorare il sapore dell'acqua o ridurre al minimo la corrosione delle tubazioni. L'uso di un sensore ottico, quale O2-Lumitrode, consente la determinazione rapida e affidabile ai sensi della norma ISO 17289.

Le vernici acriliche a dispersione sono fatte con un pigmento sospeso in emulsioni polimeriche acriliche, che includono anche altro materiale organico, come plastificanti, deschiumatori o stabilizzanti. Le vernici acriliche a dispersione sono idrosolubili ma, da asciutte, diventano resistenti all'acqua. Poiché una volta asciutte le vernici acriliche a dispersione non sono più utilizzabili, esse vanno conservate a temperatura ambiente e a tenuta d'aria. Ai fini della ricerca, è interessante valutare la concentrazione di ossigeno disciolto (DO) in questi campioni in quanto si presume che la quantità di DO sia correlata alla scadenza del prodotto. In questa Application Note si descrive un metodo di determinazione rapida e precisa dell'ossigeno disciolto utilizzando un sensore ottico.

Nell'industria alimentare, è fondamentale determinare e monitorare alcuni parametri qualitativi per garantire coerenza. Ciò vale in particolare per i prodotti caseari liquidi soggetti a una rigorosa catena del freddo. Sia l'ossigeno disciolto (DO) che il valore di pH si sono rivelati criteri di qualità affidabili. L'ossigeno riduce la durata di conservazione e influenza la qualità del prodotto (ad es. valore nutrizionale, colore e sapore). Il contenuto di DO dipende dalla salinità nel campione che viene calcolata e corretta automaticamente con lo strumento 914 pH/DO/Conductometer durante la misura della conducibilità parallela. L'acidità è un'altra caratteristica importante da misurare e può essere controllata facilmente con il valore di pH. Con il 914 pH/DO/Conductometer, tutti i criteri di qualità importanti possono essere monitorati con un unico dispositivo.

Questa Application Note offre un modo semplice per determinare il contenuto di ammoniaca nei granelli di cacao utilizzando la misurazione degli ioni, applicando la tecnica di addizione standard in modo affidabile per risparmiare tempo e denaro.

Questa Application Note copre la formazione di carbonato di calcio dalla soluzione.

Un'eccessiva assunzione di sodio aumenta il rischio di problemi di salute. Gli elettrodi iono-selettivi (ISE) offrono un metodo rapido, accurato ed economico per misurare il sodio negli alimenti.

Le acque sotterranee contengono molti minerali, ma possono essere contaminate dal percolato ricco di sodio proveniente dalle discariche. È possibile determinare con precisione il Na nell'acqua seguendo la norma AOAC 976.25 utilizzando il Na-ISE.

Determinazione del contenuto d'acqua nel clorato di potassio tramite titolazione Karl Fischer utilizzando il metodo di forno (300 °C).

Determinazione del contenuto di acqua di perossido metiletilchetone con titolazione Karl Fischer utilizzando il reagente a due componenti per evitare reazioni collaterali indesiderate. (Il reagente a due componenti viene utilizzato per assicurare un elevato eccesso di biossido di zolfo e ammina nel recipiente di titolazione.)

Determinazione del contenuto di acqua di perossido di solfato potassico e ammonico con titolazione Karl Fischer utilizzando il reagente a due componenti. Al fine di evitare reazioni collaterali indesiderate le determinazioni vengono effettuate a -20 °C. Poiché il sale di potassio è insolubile nel solvente, viene usato un omogeneizzatore ad alta frequenza per sciogliere le particelle di sale.

Determinazione del contenuto di acqua nei prodotti liofilizzati in vial di campionatura tramite titolazione Karl Fischer. Il solvente condizionato (metanolo) viene iniettato nel vial per sciogliere il campione e per estrarre l'acqua (bagno a ultrasuoni). I contenuti del vial vengono trasferiti al recipiente di titolazione per eseguire la determinazione automatica.

Determinazione del contenuto di acqua nell'inchiostro tramite titolazione Karl Fischer.

Determinazione del contenuto di acqua nelle pomate tramite titolazione Karl Fischer. A causa dell'elevato contenuto d'acqua e di grassi, i campioni vengono prima diluiti con una miscela 1:1 di cloroformio e metanolo.

Determinazione del contenuto di acqua nella polvere di yogurt tramite titolazione Karl Fischer. A causa dell'elevato contenuto d'acqua e di grassi, il campione viene prima diluito con una miscela 1:1 di cloroformio e metanolo.

Determinazione del contenuto di acqua nei chip di plastica tramite titolazione Karl Fischer. A causa del basso contenuto di acqua del campione, deve essere utilizzato il metodo del forno (200 °C) e la titolazione coulometrica.

Determinazione del contenuto di acqua in pellet esplosive tramite titolazione Karl Fischer dopo l'estrazione con metanolo.

Determinazione del contenuto di acqua nella polvere di carbone tramite titolazione Karl Fischer. A causa del basso contenuto di acqua del campione voluminoso, deve essere utilizzato il metodo del forno (azoto, 270 °C) e la titolazione coulometrica.

Determinazione del contenuto di acqua in creme idratanti con titolazione Karl Fischer. Dato l'elevato contenuto di acqua dei campioni, questi vengono prima miscelati e diluiti con metanolo secco.

Determinazione del contenuto di acqua in olio per turbine tramite titolazione Karl Fischer. A causa del basso contenuto di acqua del campione, viene impiegata la titolazione coulometrica.

Determinazione del contenuto di acqua di perossidi organici con titolazione Karl Fischer utilizzando il reagente a due componenti. Al fine di evitare reazioni collaterali indesiderate le determinazioni vengono effettuate a -20 °C.

Determinazione del contenuto di acqua in diesel e benzina tramite titolazione Karl Fischer. A causa del basso contenuto di acqua, le titolazioni vengono eseguite con la titolazione coulometrica.

Determinazione del contenuto di acqua nella liquirizia dolce tramite titolazione Karl Fischer. Per sciogliere il campione viene impiegata una miscela di metanolo e formammide come solvente e un omogeneizzatore ad alta frequenza come dispositivo di agitazione.

Determinazione del contenuto di acqua nell'olio di citronella tramite titolazione Karl Fischer. Per evitare reazioni collaterali indesiderate vengono utilizzati appositi reagenti KF per aldeidi e chetoni. Perciò la determinazione avviene a 0-4 °C.

La presenza di acqua nel polistirene espandibile (EPS) può avere ripercussioni negative sulle proprietà di isolamento termico poiché aumenta la conducibilità termica. In un ambiente con elevata umidità, l'EPS può assorbire altra acqua, con ulteriori ripercussioni sull'isolamento termico.Per l'analisi diretta del contenuto di umidità, mediante titolazione Karl Fischer, occorre estrarre l'acqua dall'EPS, procedura che prevede varie operazioni che richiedono parecchio tempo. Pertanto, per la determinazione del contenuto di acqua, è preferibile usare un sistema con forno. Visto che, una volta riscaldato, l'EPS si espande, non è possibile utilizzare le navette campione, come richiesto dalla standard ASTM D6869, poiché l'EPS contaminerebbe il sistema forno. In questa Application Note si descrive la determinazione del contenuto di acqua nell'EPS con un sistema forno mediante fiale per campioni chiuse. La determinazione richiede da 7 a 14 minuti a seconda del contenuto di acqua nel campione e delle dimensioni del campione.

Determinazione del contenuto di acqua in ciclopropilmetilchetone con titolazione Karl Fischer tramite titolazione coulometrica utilizzando reagenti specifici per aldeidi e chetoni.

Determinazione del contenuto di acqua nell'urea tramite titolazione Karl Fischer.

Determinazione del contenuto di acqua nella farina tramite titolazione Karl Fischer. Per abbreviare i tempi di analisi e per ottenere risultati accurati, le determinazioni sono effettuate a 50 °C.

Determinazione del contenuto di acqua in un estratto di grasso animale tramite titolazione Karl Fischer.

Determinazione del contenuto di acqua in formulazioni di pesticidi (in cicloesanone) tramite titolazione Karl Fischer.

Determinazione del contenuto di acqua in di cloruro di etilene tramite titolazione Karl Fischer. Visto che il campione potrebbe contenere cloro libero, che interferisce con la determinazione, devono essere utilizzati reagenti KF separati.

Determinazione del contenuto d'acqua in salmone affumicato e trota affumicata con titolazione Karl Fischer.

Determinazione del contenuto d'acqua nelle chips di patate tramite titolazione Karl Fischer utilizzando il metodo di forno (140 °C).

Determinazione del contenuto di acqua in olio lubrificante usato con titolazione Karl Fischer mediante titolazione coulometrica. Al fine di evitare reazioni collaterali indesiderate, vengono utilizzati appositi reagenti KF.

Determinazione del contenuto d'acqua nella calce tramite titolazione Karl Fischer utilizzando il metodo di forno (150 °C).

Determinazione del contenuto di acqua nella pasta di colore tramite titolazione Karl Fischer.

Determinazione del contenuto di acqua nelle spezie tramite titolazione Karl Fischer. Per rilasciare l'acqua dalle cellule deve essere utilizzato un omogeneizzatore ad alta frequenza.

Determinazione del contenuto di acqua nel sottonitrato di bismuto tramite titolazione Karl Fischer.

Determinazione del contenuto di acqua del 2-metil-1, 3-butadiene e 2,5-norbornadiene con titolazione Karl Fischer utilizzando una miscela solvente speciale per evitare reazioni collaterali indesiderate.

Determinazione del contenuto di acqua in acetofenone e benzofenone tramite titolazione Karl Fischer, vengono utilizzati appositi reagenti KF per aldeidi e chetoni per evitare reazioni collaterali indesiderate.

Determinazione del contenuto di acqua di piperidina e piperazina tramite titolazione Karl Fischer utilizzando una miscela solvente tamponata.

Determinazione del contenuto di acqua in melammina con titolazione Karl Fischer in una miscela solvente tamponata a 50 °C.

Determinazione del contenuto di acqua beta-caprolattame tramite titolazione Karl Fischer.

Determinazione del contenuto di acqua in cloruro di vinile tramite titolazione Karl Fischer.

Determinazione del contenuto di acqua nel 2-metil-5-mercaptothiadiazole con titolazione Karl Fischer utilizzando una miscela solvente speciale per evitare reazioni collaterali indesiderate.

Determinazione del contenuto di acqua in N-acetil-L-cisteina con titolazione Karl Fischer utilizzando una miscela solvente speciale per evitare reazioni collaterali indesiderate.

Determinazione del contenuto di acqua in penicillina G potassica con titolazione Karl Fischer utilizzando una miscela solvente speciale per evitare reazioni collaterali indesiderate.

Determinazione del contenuto di acqua nella margarina tramite titolazione Karl Fischer.

Determinazione del contenuto di acqua in ammoniaca liquida tramite titolazione Karl Fischer dopo l'assorbimento di acqua in glicole etilenico.

Determinazione del contenuto di acqua in olio di silicone con titolazione Karl Fischer mediante titolazione coulometrica.

Determinazione del contenuto di acqua dell'anilina in solvente tamponato tramite titolazione Karl Fischer.

Determinazione del contenuto di acqua nel pantenolo tramite titolazione Karl Fischer.

Determinazione del contenuto di acqua in metilcicloesano con titolazione Karl Fischer mediante titolazione coulometrica.

Determinazione del contenuto di acqua nel carbonato di calcio tramite titolazione volumetrica Karl Fischer.