Applications

Détermination de l'humidité dans les huiles de lubrification contenant TEOF (triéthyle orthoformiate).

Détermination du nickel en cas d'absence de cobalt et autres interférences.

Détermination des acides du goudron dans les produits à base de goudron de houille. Cette procédure peut également être appliquée à la détermination de divers composés organiques faiblement acides, tels que les acides carboxyliques, acides hydroxy, phénols, acides phénoliques, céto-énols, imides et composés nitro aromatiques1.1 Vaughan, G. A. Thermometric and Enthalpimetric Titrimetry. Van Nostrand Reinhold Co. Ltd (1973)

Détermination de l'eau dans les huiles de lubrification de l'industrie automobile.

Cette Application Note décrit une méthode de détermination des réactifs de décapage, du carbonate et de l'oxyde d'aluminium dans les bains de lixiviation de process Bayer usagés. Cette méthode repose sur les procédés développés par Watts-Utley et VanDalen-Ward.

Détermination de la basicité totale des composés organiques extractibles de caractère acide dans les liqueurs du procédé Bayer.

Standardisation d'une solution de 0.1 mol/L KOH dans du propane-2-ol, pour une utilisation dans les applications de détermination de substances légèrement acides dans des milieux non aqueux.

Détermination du chlorite par titrage direct thermométrique avec une solution standard de thiosulfate de sodium. La procédureétait appliquée, à l'origine, pour la détermination du chlorite dans les solutions de traitement des peaux.

Détermination de faibles teneurs en sulfate (jusqu'à environ 20 mg/L SO42-) par titrage thermométrique.

Standardisation d'une solution de sulfate d'ammonium ferreux à 0.1 mol/L utilisée lors de titrage thermométrique de solutions de Cr(VI).

Détermination de faibles concentrations de chlorure (jusqu'à environ 5 mg/L Cl-) par titrage thermométrique.

Détermination du calcium et du magnésium dans les solutions de procédés.

Le phosphore est un macronutriment primaire pour les végétaux et un constituant de l'ADN et de l'adénosine triphosphate (ATP), impliqué dans de nombreux processus biologiques nécessitant de l'énergie. Dans les engrais, le phosphore est présent sous la forme de phosphate, étant donné que la forme du phosphore la mieux accessible pour les plantes est le dihydrogénophosphate. Connaître la teneur en phosphore aide à choisir le bon engrais pour les végétaux.Habituellement, le phosphate est déterminé par gravimétrie (une procédure très longue) ou par spectrophotométrie (instrumentation coûteuse). Cette Application Note présente une méthode alternative qui permet de déterminer le phosphate par titrage par précipitation au magnésium. Différents engrais NPK solides et liquides aux teneurs en phosphore comprises entre 6,5 et 17 % ont été analysés. L'analyse par titrage thermométrique n'exige aucune préparation des échantillons dans le cas des engrais NPK liquides et une préparation minimale des échantillons dans le cas des engrais NPK solides. Une détermination prend environ 5 minutes.

Détermination des acides gras dans les huiles (Free Fatty Acids (FFA)).

Détermination de la teneur en phosphate dans un bain de décapage acide.

Détermination du sulfate et des acides totaux dans les mélanges nitrants.

Détermination des surfactants à base de lauryl éther sulfate de sodium.

Détermination de faibles concentrations (autour de 10 ppm) d'HCl dans l'huile de silicone.

Standardisation des solutions de chlorure de cétyle pyridinium utilisées comme titrant pour tensioactifs cationiques dans la détermination detensioactifs anioniques, tels que le lauryl éther sulfate de sodium.

Standardisation du titrant thiosulfate utilisé lors de la détermination du cuivre.

Détermination du cuivre, principalement dans les solutions de mine et de raffinage du cuivre. La méthode peut également être utilisée pour la détermination de la pureté du cuivre. Les meilleurs résultats sont obtenus lorsque des prises d'échantillons contenant du cuivre dans une concentration approximative de 3 à 6 mmole de Cu sont titrées.

Standardisation du titrant tétrasodium EDTA utilisé lors de la détermination de métaux.

Standardisation du titrant tétrasodium EDTA utilisé lors de la détermination du magnésium.

Standardisation du titrant retour du cuivre utilisant le titrant tétrasodium EDTA lors de la détermination de métaux.

Détermination du nickel dans les solutions de raffinerie et d'électrodéposition. Si d'autres métaux capables d'être complexés par l'EDTA sont présents, on obtiendra des interférences et le résultat du nickel sera faussé (valeur trop élevée).

Standardisation du diméthylgloximate disodique par titrage thermométrique avec une solution standard de Ni(II).

Détermination du nickel en solution par titrage avec du diméthylglyoximate disodique standard.

Détermination du sodium, potassium et de silice dans des silicates de sodium et de potassium.

Détermination de l'hypophosphite de sodium dans des bains de déposition sans courant.

Titrage thermométrique du nickel dans des bains de déposition sans courant avec du diméthylglyoximate disodique.

Détermination de l'aluminium dans des solutions acides, basiques et neutres; incluant le chlorure d'aluminium, le chlorohydrate d'aluminium (dans des formules anti-transpiration), alun, bains de décapage et solutions d'aluminate.

Détermination de Na, P et [Na]/[P] dans des solutions intermédiaires et solides de la fabrication du tripolyphosphate de sodium.

Standardisation du titrant à base d'acétate de baryum, utilisé lors de la détermination du sulfate dans l'acide phosphorique. La même procédure est appliquée si le chlorure de baryum est choisi comme titrant.

Standardisation du titrant à base de fluorure de sodium pour la détermination de l'aluminium.

Détermination du sodium sous forme de chlorure dans les ketchup, sauces et autres denrées alimentaires.

Standardisation de l'acide perchlorique 0.1 mol/L dans de l'acide acétique glacial par titrage thermométrique à point final catalysé.

Détermination du sodium dans les sels, solutions de procédés et denrées alimentaires.

Standardisation de titrant pour le titrage direct du sodium.

Détermination des sels de sodium et de potassium des acides carboxyliques dans des milieux aqueux. Peut être utilisée pour l'analyse de pureté des réactifs.

Détermination d'hydrogénocarbonate et carbonate dans un mélange par titrages thermométriques séquentiels.

Détermination de chlorure dans les liqueurs du procédé Bayer.

Détermination de Fe3+ par titrage iodométrique. Utile si Al3+, Mg2+, Ca2+ et Fe2+ sont présents.

Détermination de Fe3+ et Cu2+ dans des solutions de raffinage du cuivre par titrage thermométrique. Il a été découvert que la méthode conventionnelle de masquage de Fe3+ pour la détermination iodométrique de Cu2+ dans certaines solutions de raffinage du cuivre est impossible.

Détermination de l'ammonium dans des sels et mélanges d'ammonium contenant des ions ammonium.

Détermination de l'indice d'acide total (TAN) dans le biodiesel à <0,05 mg KOH/g d'échantillon.

Détermination du calcium et magnésium dans l'eau de mer. La méthode est appropriée pour la détermination de l'effet de la soude caustique et de solutions d'aluminate de raffineries d'alumine sur le contenu du calcium et du magnésium dans l'eau de mer.

Détermination du titre de solutions d’EDTA tétrasodique 1mol/L pour l'analyse complexométrique thermométrique.

L'indice d'iode (IV) indique le nombre total de double liaisons présentes dans les graisses et huiles. Il s'exprime comme la «masse en grammes d'iode qui réagira avec les doubles liaisons présentes dans 100 g de graisses ou d'huiles». La détermination se fait en dissolvant un échantillon pesé dans un solvant non polaire comme le cyclohexane, puis en ajoutant de l'acide acétique glacial. Les doubles liaisons réagissent avec un excès de solution de monochlorure d'iode dans l'acide acétique glacial («solution Wijs»). Des ions mercuriques sont ajoutés pour accélérer la réaction. Quand la réaction est terminée, le monochlorure d'iode en excès est décomposé en iode par addition d'une solution aqueuse d'iodure de potassium, qui est alors titrée avec une solution standard de thiosulfate de sodium.

Détermination du sodium dans l'eau de mer et les eaux salées. Cette procédure convient pour l'analyse du sodium dans l'eau de mer contaminée par des solutions d'aluminate de sodium issues de raffineries d'alumine, et de l'eau de mer qui a été utilisée pour la neutralisation des boues de déchet de raffineries d'alumine («boue rouge»).

Détermination des halogénures totaux (Cl- + Br- +I-) dans l'eau de mer et les eaux salées. Cette procédure convient pour l'analyse des halogénures totaux dans l'eau de mer contaminée par des solutions d'aluminate de sodium issues de raffineries d'alumine, et de l'eau de mer qui a été utilisée pour la neutralisation des boues de déchet de raffineries d'alumine («boue rouge»). En vue de la faible concentration en brome et iode dans l'eau de mer, la teneur totale en halogénures se rapproche de la concentration en chlorure.

Détermination de l'acide libre dans des solutions d'acide sulfurique («acid shot») utilisées pour éliminer les dépôts de silicate dans les échangeurs de chaleur. Cette méthode convient pour des solutions d'acide où la teneur en acide silicique est si élevée que les solutions sont gélatinisées.

Détermination de la teneur totale en sodium de liqueurs d'aluminate de sodium, tels que les liqueurs du procédé Bayer. Cette méthode convient pour l'analyse de toutes les solutions d'aluminate de sodium jusqu'à au moins 1 g/L comme Na2CO3. La détermination peut être automatisée en ajoutant un 814 USB Sample Processor au 859 Titrotherm.

Détermination des acides phosphorique et nitrique dans les liqueurs du procédé de fabrication d'engrais Nitrophos.

Un échantillon pesé du matériau à haute surface est mis en suspension dans du cyclohexane ou du toluène secs et fait réagir avec un volume connu de n-butylamine standard dans du cyclohexane ou du toluène. La base en excès est titrée en retour avec de l'acide méthane sulfonique standard dans du 2-propanol sec.

Un échantillon pesé du matériau à haute surface est mis en suspension dans du cyclohexane ou du toluène secs et fait réagir avec un volume connu d'acide méthane sulfonique standard dans du 2-propanol sec. La base en excès est titrée en retour avec de la n-butylamine standard dans du cyclohexane ou du toluène.

Détermination de mélanges d'acides sulfurique, phosphorique et nitrique. La procédure convient pour l'analyse automatique en utilisant le 814 USB Sample Processor.

Titrage d’une suspension non filtrée de l’échantillon avec une solution standard d’aluminium contenant un excès stœchiométrique d’ions de potassium en présence de bifluorure d’hydrogène d’ammonium à un pH d’env. 3, pour fournir une réaction exothermique formant du NaK2AlF6 insoluble. Le titrant est standardisé par rapport à une solution préparée à partir de sulfate de sodium anhydre ou de carbonate de sodium. En plus de cette Application Note, vous trouverez des informations complémentaires sur la détermination thermométrique du sodium dans les denrées alimentaires dans notre vidéo d’application disponible sur YouTube :https://youtu.be/lnCp9jBxoEs

Détermination d’acide fluorhydrique dans des solutions de gravure à mélange d’acide.

Détermination automatisée de l'indice d'acidité total (TAN) dans les huiles lubrifiantes neuves et usagées et dans les huiles brutes à l'aide du processeur d'échantillons 814 USB. Dissoudre l'échantillon d'huile dans un mélange de toluène et de propanol-2, ajouter du paraformaldéhyde et titrer avec 0,1 mol/L ou 0,01 mol/L de KOH dans du propanol-2. Le point final est indiqué par une réponse endothermique causée par la dépolymérisation du paraformaldéhyde catalysée par une base : 1. M. J. D. Carneiro, M. A. Feres Júnior, et O. E. S. Godinho. Determination of the acidity of oils using paraformaldehyde as a thermometric end-point indicator. J. Braz. Chem. Soc. 13 (5) 692-694 (2002)

Détermination automatisée des teneurs en H 2SiF 6 et HF de l’acide hexafluorosilicique de qualité industrielle.

Titrage thermométrique automatisé de la teneur en nickel de solutions de nickelage autocatalytique. Cette détermination est adaptée au titrage entièrement automatisé à l’aide d’un 814 Sample Processor.

Standardisation de solutions d’1 mol/L d’EDTA de tétrasodium (Na 4EDTA) par titrage avec une solution standard de magnésium.

Détermination automatisée de la teneur en zirconium de l’acétate de zirconium ainsi que d’autres composés de zirconium qui peuvent être solubilisés dans l’acétate de zirconium.

Détermination de l’acide borique dans des solutions de déposition autocatalytique.

Détermination du bore dans les minerais d’un élément tel que le borax et l’ulexite.

Dissolution de l’urée dans de l’acide acétique glacial, et titrage de 0,1 mol/L de solution standard d’acide trifluorométhanesulfonique dans l’acide acétique avec l’éther isobutylique de vinyle comme indicateur du point final thermométrique.

Dissolution de l’huile dans le toluène et titrage de 0,1 mol/L de solution standard d’acide trifluorométhanesulfonique dans l’acide acétique avec l’éther isobutylique de vinyle comme indicateur du point final thermométrique.

Une quantité mesurée de sel est titrée directement avec une solution d’1 mol/L d’EDTA de tétrasodium jusqu’au point final déterminé par thermométrie du Ca et du Mg. De l’acétylacétone est ajoutée pour modifier les constantes de stabilité du Ca et du Mg avec l’EDTA en vue d’une meilleure netteté du point final.

Détermination de fluorure dans des solutions industrielles comme les mélanges acides pour décapage.

Détermination de la concentration totale en acide des mélanges d’acide nitrique et d’acide fluorhydrique destinés au décapage de substrats de silicium.

Un échantillon d’acide minéral concentré est dissous dans de l’acétonitrile anhydre et la teneur en eau est titrée avec une solution de TEOF dans l’acétonitrile. Le TEOF réagit de façon exothermique avec l’eau en présence d’un acide fort (agissant comme un catalyseur).

Les ions d’hypochlorite réagissent avec les ions de bromure pour former des ions d’hypobromite qui oxydent à leur tour rapidement l’ammonium en azote. L’hypobromite réagit plus rapidement avec l’ammonium que l’hypochlorite et est formé in situ (Vogel, 1961). Le titrage est réalisé avec une solution contenant du bromure et du bicarbonate.

Une quantité mesurée de lait est traitée avec de l’acide trichloracétique pour faire cailler les matières solides du lait et libérer le calcium et le magnésium sous forme d’ions dissociés. Le lait caillé est filtré et centrifugé et une aliquote de sérum clair est titrée avec une solution standard de 1 mol/L d’EDTA de tétrasodium afin de déterminer par thermométrie le point final du Ca et du Mg. De l’acétylacétone est ajoutée pour modifier les constantes de stabilité du Ca et du Mg avec l’EDTA en vue d’une meilleure netteté du point final.

Une quantité mesurée de liqueur de lixiviation acide hydrométallurgique est traitée avec une solution d’oxalate de potassium pour masquer les interférences de potentiel du Fe(III) et d’autres ions métalliques, puis titrée avec une solution standard d’1 mol/L de NaOH.

Une quantité mesurée de liqueur de lixiviation acide hydrométallurgique est premièrement traitée avec une solution de peroxyde d’hydrogène pour oxyder le Fe(II) en Fe(III), puis avec une solution de pyrophosphate potassique pour masquer les interférences du Fe(III) et des autres ions métalliques. La solution d’acétate d’ammonium est ensuite ajoutée en tant que modificateur de pH avant de procéder au titrage avec une solution standard de diméthylglyoximate disodique au point final exothermique.

Une quantité mesurée de liqueur de lixiviation acide hydrométallurgique est premièrement traitée avec un agent complexant (le gluconate de sodium). Elle est ensuite alcalinisée à un pH ~ 10,5 à l’aide d’un tampon NH / NH CL avant l’ajout d’une solution de KCN pour masquer le Fe (III). Attention ! Ne pas ajouter de KCN à des solutions au pH inférieur à 9 ! Le Fe (III) est ensuite réduit en Fe (II) par addition d’acide ascorbique, avant de procéder au titrage de la teneur en Mg avec une solution standard d’EDTA Na.

Une quantité mesurée de liqueur de lixiviation acide hydrométallurgique est acidifiée à l’acide sulfurique avant de procéder au titrage avec une solution standard de dichromate de potassium jusqu’à un point final exothermique. Ainsi, 1 mol K 2Cr 20 7 ≡ 6 mol Fe 2+.

Le pH d’une quantité mesurée de liqueur de lixiviation acide hydrométallurgique est modifié par une petite quantité d’acide acétique glacial et la teneur en Fe(III) est réduite en Fe(II) avec des ions d’iodure. L’iode libéré est titré avec une solution standard de thiosulfate au point final exothermique. Ainsi, 1 mol Fe 3+= 1 mol S 2O 32-.

Les résultats de trois titrages séparés à point final unique sont utilisés pour calculer les résultats. Le mélange de H 2SO 4, HF et NH 4F/HF contient H + de H 2SO 4, HF et NH 4F/HF, SO 42- de H 2SO 4 et F - de HF et NH 4F/HF. L’analyse de la teneur totale en H + (« acides totaux ) par titrage avec NaOH, en F - par titrage avec Al(NO 3) 3 (« fluorure total ) et en SO 42- par titrage avec BaCl 2 fournit les informations nécessaires pour déterminer la composition du mélange.

Le sulfate est précipité par réaction avec le chromate de baryum dans une solution acidifiée. L’excès de chromate de baryum est précipité par alcalinisation avec une solution ammoniaque. Le chromate soluble résiduel équivalent à la teneur en sulfate de l’échantillon est titré avec une solution standard d’ions ferreux avec un point final déterminé par thermométrie.

Le sulfate est précipité sous forme de sulfate de baryum par réaction avec le chromate de baryum dans une solution acidifiée. L’excès de chromate de baryum est précipité par alcalinisation avec une solution ammoniaque. Le chromate soluble résiduel équivalent à la teneur en sulfate de l’échantillon est titré avec une solution standard d’ions ferreux avec un point final déterminé par thermométrie.

Deux séquences séparées de titrage sont nécessaires pour analyser le mélange :- titrage de la teneur en HF avec Al(NO 3) 3 (réaction « elpasolite ) - titrage de H 2SO 4 avec BaCl 2 suivi d’un titrage avec du NaOH pour déterminer la teneur en « acides totauxLes teneurs en HF, H 2SO 4 et en « acides totaux » sont converties en un équivalent HNO 3 avec la teneur en HNO 3 obtenue par soustraction de HF et H 2SO 4 de la teneur en « acides totaux ».

Un titrage thermométrique direct (TET) avec 2 mol/L NaOH est utilisé pour déterminer les teneurs en HF, NH 4F et en acide maléique (C 4H 4O 4) dans les solutions de nettoyants acides. Trois points finaux (EP) sont obtenus qui peuvent être attribués comme suit :EP1 : C 4H 4O 4 (pKa1 = 1.9), HF (pKa = 3.17) EP2 : C 4H 4O 4 (pKa2 = 6.07) EP3 : NH 4F (pKa = 8.2)La teneur en HF est déterminée par soustraction de la différence (EP2-EP1) de EP1.

Cette Application Note élargit AN-H-003 en traitant l’addition standard de sulfate sous forme d’acide sulfurique. Cette technique est utile dans les cas où la fidélité et l’exactitude des résultats sont altérées par le fait que la teneur en sulfate est trop faible pour un titrage direct et que la matrice d’échantillon rend la détection du point final difficile.

Cette note d’application décrit la détermination du taux d’alcalins libérés et du total d’alcalins ainsi que celui d’oxyde d’aluminium dans le procédé Bayer et dans d’autres lessives d’aluminates. Cette détermination n’est pas perturbée par les ions carbonates. Le taux d’ions d’hydroxyde libérés dans la lessive est obtenu par le titrage d’un aliquote de lessive d’aluminate de sodium avec une solution d’hydrogénocarbonate de potassium.

La présence de [Fe(H 2O) 6] 3+ peut influer sur la détermination du contenu d'acide, à cause de la valeur pks réduite. Les ions métalliques Fe, Cu et Al peuvent être masqués avec du fluorure, permettant ainsi une détermination précise du contenu d'acide par titrage thermométrique.

Détermination des ions fer(III) dans des solutions acides et exemptes de cuivre par le titrage thermométrique. Le fer(III) est réduit par l'iodure. Le titrage de l'iode qui se forme avec la solution au thiosulfate produit de la chaleur par réaction exotherme. La détermination du point final a lieu avec l'enregistrement de la courbe de température avec le capteur de température Thermoprobe sensible.

Cette Application Note décrit la détermination de l'aluminium (jusqu'à 0,5 g/L) dans des solutions acides, qui contiennent des ions fer(II), fer(III) et d'autres ions métalliques dont les hydroxides sont insolubles dans une solution fortement alcaline.

Cette note d’application décrit en détails la détermination des ions fer (II) dans des solutions acides contenant env. 0,25-g/L grâce au titrage thermométrique en utilisant du cérium comme titrant. L'oxydation exothermique montre un point final marqué qui peut être détecté grâce au capteur de température très sensible Thermoprobe.

Cette Application Note décrit la détermination de la teneur totale en sodium dans les conserves de poisson par titrage thermométrique. En plus de cette Application Note, vous trouverez des informations complémentaires sur la détermination thermométrique du sodium dans les denrées alimentaires dans notre vidéo d’application disponible sur YouTube :https://youtu.be/lnCp9jBxoEs

Cette Application Note décrit la détermination de la teneur totale en sodium dans les pâtes instantanées, également appelées « pâtes 2 minutes » dans certains pays. Ces produits contiennent des quantités importantes de sodium (au moins 50 % de l'apport journalier recommandé), ce qui requiert des analyses précises de la teneur en sodium. Le titrage argentométrique de la teneur en chlorure (en admettant l'hypothèse que la teneur en sodium des pâtes provient exclusivement du chlorure de sodium ajouté) n'est pas adapté pour effectuer une analyse précise, étant donné que les valeurs nutritives déclarées sur l'emballage indiquent qu'en plus du chlorure de sodium, d'autres sels de sodium sont contenus dans les produits. Le titrage thermométrique permet une détermination rapide et directe du sodium. En plus de cette Application Note, vous trouverez des informations complémentaires sur la détermination thermométrique du sodium dans les denrées alimentaires dans notre vidéo d’application disponible sur YouTube :https://youtu.be/lnCp9jBxoEs

Cette Application Note décrit la détermination de la concentration totale en sodium dans les solutions de précurseurs utilisées dans la fabrication de margarine. Pour fabriquer de la margarine, les solutions de précurseurs sont mélangées à des graisses et huiles alimentaires. Lors de ce procédé, des traces de chlorure de sodium et d’autres sels de sodium et de potassium peuvent être ajoutés à la margarine, cela se produisant le plus souvent sous forme d’émulsifiants, de stabilisateurs, d’antioxydants, de vitamines, de colorants alimentaires ou d’exhausteurs de goût. Pour le fabricant, l’analyse de la teneur totale en sodium dans les solutions de précurseurs est plus efficace et rentable que l’analyse ultérieure de la teneur totale en sodium dans le produit fini.La teneur en sodium des denrées alimentaires est en général déterminée indirectement par titrage argentométrique du chlorure. On admet dans cette approche que les ions de chlorure ont un rapport molaire de 1:1 avec les ions de sodium. Ce n’est toutefois pas le cas lorsque (comme c’est en général le cas dans les denrées alimentaires contenant du sodium) d’autres composés contenant du sodium sont également présents dans la margarine. L’utilisation de chlorure de potassium en remplacement partiel du chlorure de sodium dans certaines recettes constitue une source supplémentaire d’erreur.Le titrage direct du sodium par titrage thermométrique au point final (TET) élimine ces problèmes. Le TET est une méthode de détermination directe qui prend en compte la teneur totale en sodium de la solution sans être influencée par la présence d'ions de potassium. En plus de cette Application Note, vous trouverez des informations complémentaires sur la détermination thermométrique du sodium dans les denrées alimentaires dans notre vidéo d’application disponible sur YouTube :https://youtu.be/lnCp9jBxoEs

Cette Application Note décrit la détermination de la teneur totale en sodium dans les produits à base de lait de soja. Cette méthode s’applique également à la détermination du sodium dans les produits à base de lait de vache, de brebis et de chèvre. On obtient des déterminations exactes et précises avec l’addition standard, même en présence de concentrations en sodium relativement faibles.

L’argent et l’acide nitrique peuvent être déterminés dans des bains d’argenture par électrolyse par titrage thermométrique. Cette méthode convient idéalement à l’analyse de routine en cours de processus, comme elle délivre des résultats très précis en un court laps de temps.

Cette note d'application décrit la détermination de l'aluminium dans des échantillons contenant du dioxyde de silicium en utilisant le titrage thermométrique et l'EDTA comme réactif de titrage. L'excès d'EDTA est titré avec une solution de Cu2+ de concentration connue. Les ions Cu2+ initiaux, non complexés, réagissent immédiatement avec le H2O2 présent dans la solution, ce qui entraîne une augmentation soudaine et reconnaissable de la température.

Cette Application Note traite de la détermination des ions fer (II) dans des solutions acides par titrage redox en utilisant le permanganate de potassium comme titrant et par titrage thermométrique.

Les bases organiques faibles solubles dans des solvants non aqueux (y compris les solvants non polaires) sont déterminées par titrage dans l'acide acétique glacial avec des acides forts comme l'acide perchlorique anhydre ou l'acide trifluorométhanesulfonique. On peut déterminer le point final de tels titrages de manière thermométrique dans la mesure où il existe un indicateur de point final thermométrique adapté. L'expérience a montré que l'oxyde d'isobutyle et de vinyle est particulièrement bien adapté comme indicateur.

Cette Application Note décrit la détermination de nitrites par titrage à point final thermométrique avec de l'acide sulfamique. La teneur en nitrites d'une solution peut être analysée jusqu'à 0,2 mmol/L.

Cette Application Note décrit en détail comment on peut déterminer la valeur à blanc et le titre pour les titrages thermométriques au moyen de tiamo ™.

Les solutions de peroxyde d'hydrogène peuvent être déterminées par des titrages thermométriques à point final (TET) via l'iodométrie. L'iodure est oxydé en iode qui est ensuite titré avec une solution standard de thiosulfate par réaction exotherme.

Le sodium peut être déterminé dans le fromage par thermométrie sans préparation des échantillons ni ajout d'additifs. Un broyeur assure la distribution et le mélange. En plus de cette Application Note, vous trouverez des informations complémentaires sur la détermination thermométrique du sodium dans les denrées alimentaires dans notre vidéo d’application disponible sur YouTube :https://youtu.be/lnCp9jBxoEs

Les acides sulfurique et phosphorique peuvent être facilement déterminés dans des mélanges acides par titrage thermométrique. La courbe de titrage montre pour chacun des acides un point final qui permet de quantifier l'acide correspondant.

Les acides chlorhydrique et phosphorique sont déterminés dans des mélanges acides par titrage thermométrique. La courbe de titrage montre deux points finaux qui servent à la détermination des deux acides.

Les acides chlorhydrique et nitrique sont déterminés dans des bains acides par titrage thermométrique. Lors d'un premier titrage, on titre la teneur totale en acide à l'aide de soude caustique; lors d'un second titrage, on détermine la teneur en acide chlorhydrique par un titrage à l'aide d'une solution de nitrate d'argent.

Les acides chlorhydrique et fluorhydrique sont déterminés dans des bains de décapage contenant de l'éthanol et de l'acétonitrile par titrage thermométrique. La courbe de titrage montre deux points finaux qui servent chacun à quantifier l'acide correspondant.

Les acides fluorhydrique et nitrique sont déterminés dans des bains de décapage contenant de l'éthanol et de l'acétonitrile par titrage thermométrique. La courbe de titrage montre deux points finaux qui servent chacun à quantifier l'acide correspondant.

Après avoir ajouté de la soude caustique, l'acide hexafluorosilicique peut être déterminé par titrage inverse de l'excédent d'hydroxyde avec de l'acide chlorhydrique. L'acide fluorhydrique est déterminé par précipité avec de l'aluminium en présence d'ions sodium et potassium. L'acide nitrique est déterminé par soustraction des concentrations d'équivalence en acides hexafluorosilicique et fluorhydrique de la concentration totale en acide.

Nitric acid, phosphoric acid, and acetic acid are easily determined in etching baths using thermometric titration (TET). Compared to potentiometric titration, TET is faster and more convenient. Analysis is complete in less than two minutes.

Thermometric titration can determine the total acid number (TAN) of various crude oil products according to ASTM D8045 without requiring any sensor maintenance.

Les composés organométalliques sont généralement utilisés en chimie organique, par exemple en tant que réactifs de Grignard ou comme bases fortes (p. ex. les composés butyllithium). Connaître la teneur exacte en espèces réactives permet de mieux planifier les quantités requises pour les réactions, ce qui permet d'éviter le gaspillage de matières ou des rendements trop faibles.Cette Application Note décrit l'analyse des composés organométalliques par le titrage thermométrique à l'aide du butan-2-ol comme titrant. Du fait de la nature fortement exothermique de la réaction entre le butan-2-ol et les composés organométalliques, Il est possible de réaliser une analyse quantitative rapide de ces substances.

L’anodisation ou oxydation anodique sulfo-tartrique (OAST) est une technique bien établie de protection contre la corrosion dans l’industrie aérospatiale. C'est une alternative au procédé d'anodisation chromique, nocif pour l'environnement. Une méthode de contrôle des niveaux d'acide sulfurique et d'acide tartrique dans les bains d'oxydation anodique OAST est indispensable. Des méthodes de titrage potentiométrique ont été développées et sont largement appliquées dans toutes les industries. Leur inconvénient est de nécessiter deux titrages avec des électrodes et des solvants différents. Cette Note d'Application présente une méthode alternative qui permet de déterminer successivement la concentration des deux acides à l'aide d'un capteur thermométrique. Comparé au titrage potentiométrique, le titrage thermométrique est plus rapide et plus pratique (pas d'entretien du capteur). Sur un système entièrement automatisé, la détermination de ces deux paramètres ne prend qu'environ 7 minutes.

Les injections de fer-saccharose sont utilisées dans le traitement de l'anémie ferriprive. Elles contiennent un mélange de fer ferrique (Fe3+) et de fer ferreux (Fe2+). La teneur en fer ferreux peut être déterminée en soustrayant la teneur en fer ferrique de la teneur totale en fer déterminée. Cependant, cela augmente l'erreur de mesure en raison de la propagation de l'erreur. La détermination alternative du fer(II) avec le cérium(IV) par titrage potentiométrique peut être entravée, car le point d'équivalence ne peut être déterminé sans équivoque. La détermination par titrage thermométrique est une alternative plus robuste et donc plus fiable, car cette méthode n'est pas affectée par la matrice de l'échantillon. Dans ce cas, le point final du titrage est indiqué par un capteur thermométrique à réponse rapide. La détection du point final est encore améliorée en ajoutant à l'échantillon 0,2 % de sulfate de fer(II) ammoniacal (FAS), ce qui augmente la fiabilité de la détermination. Comparé au titrage potentiométrique, le titrage thermométrique est plus rapide et plus pratique car il ne nécessite aucune maintenance du capteur. Une détermination prend environ 2 à 3 minutes.

Le soufre est un macronutriment secondaire pour les végétaux, essentiel à la croissance et à la fonction des chloroplastes. Le soufre est généralement présent sous la forme de sulfate dans les engrais. Habituellement, la teneur en sulfate est déterminée par gravimétrie par précipitation au baryum. L'inconvénient de cette méthode est d'exiger de nombreuses étapes d'analyse longues et laborieuses.Cette Application Note présente une méthode alternative qui permet de déterminer le sulfate par titrage par précipitation au chlorure de baryum. Différents engrais NPK solides et liquides aux teneurs en soufre comprises entre 1 et 8 % ont été analysés. L’analyse par titrage thermométrique du sulfate dans les engrais n'exige aucune préparation des échantillons dans le cas des engrais NPK liquides et une préparation minimale des échantillons dans le cas des engrais NPK solides. Une détermination ne prend que 3 minutes environ. Pour accroître la sensibilité de la méthode, les échantillons sont enrichis d’une solution standard d'acide sulfurique, qui est ensuite prise en compte pour le calcul du résultat.

Les engrais sont utilisés dans le secteur agricole pour fournir davantage d'éléments nutritifs essentiels aux plantes en croissance. Les engrais dits "NPK" fournissent ces éléments nutritifs aux plantes grâce à leurs trois principaux composants (N - azote, P - phosphore, K - potassium). Dans les engrais, l'azote est principalement fourni sous trois formes : le nitrate d'ammonium (NH4NO3), l'ammoniac (NH3) et l'urée (H2NCONH2). La détermination des différents composants contribuant à l'azote est souvent un travail laborieux. Le titrage thermométrique offre la possibilité de déterminer rapidement la quantité d'azote ammoniacal et d'azote uréique en un seul titrage en utilisant l'hypochlorite de sodium comme réactif de titrage.

Le potassium est un macronutriment primaire pour les végétaux, étant donné son rôle important dans la régulation de l'eau et la croissance végétale. Le potassium est présent dans les engrais NPK en plus de l'azote et du phosphore, les deux autres macronutriments primaires. Connaître la qualité et la teneur en potassium d'un engrais NPK permet une gestion optimale de l'engrais pour une culture planifiée, à moindres coûts et rentabilité accrue.Habituellement, le potassium est déterminé par gravimétrie ou par photométrie d'émission de flamme. Cette Application Note présente une méthode alternative qui permet de déterminer le potassium par titrage par précipitation. Différents engrais NPK solides et liquides aux teneurs en potassium comprises entre 10 et 27 % ont été analysés. Une fois l'ammoniac entièrement éliminé, le potassium peut être déterminé de manière fiable en 5 minutes environ.

La potasse est généralement extraite d'un minerai déposé après l'évaporation d'anciens océans intérieurs. Le sel de potassium est ensuite purifié dans des bassins d'évaporation. À la fin de ce processus, la potasse est généralement obtenue sous forme de chlorure de potassium. La potasse est principalement utilisée comme engrais, fournissant du potassium - un nutriment essentiel - aux plantes. Elle est également utilisée dans l'industrie chimique et dans la fabrication de médicaments. La teneur en potassium de la potasse est généralement déterminée par photométrie de flamme (F-AES) ou ICP-OES. Cependant, ces techniques ont des coûts d'investissement et de fonctionnement élevés. En appliquant la réaction de précipitation gravimétrique historiquement utilisée comme un titrage thermométrique, il devient possible de déterminer rapidement et à peu de frais la teneur en potassium de la potasse en quelques minutes.

Le fluorure protège l'émail des dents et constitue un oligo-élément important des dentifrices. Une détermination rapide et précise est réalisée par addition standard à l'aide d'une électrode ionique spécifique au fluorure (F-EIS).

Détermination de l'ammoniaque (ammonium) dans l'eau distillée par potentiométrie directe utilisant le NH3-ISE.

Détermination du nitrate dans un bain galvanique au cuivre après conversion du nitrate en ammonium. Mesure par potentiométrie directe utilisant le NH3-ISE.

Détermination du fluorure dans un bain galvanique de chrome par potentiométrie directe utilisant le F-ISE.

Détermination du chlorure dans l'eau par potentiométrie directe utilisant le Cl-ISE.

Détermination de fluorure dans le ciment ou le béton par potentiométrie directe avec le F-ISE.

Détermination de sulfure dans les eaux usées par potentiométrie directe avec le Ag2S-ISE.

Cyanides are used in some industrial processes, but if not handled carefully, they could contaminate the wastewater. In an acidic or neutral environment, this contaminated wastewater can form highly toxic hydrogen cyanide gas. Furthermore, the cyanide salts could also poison the environment and enter the ground water system. Therefore, it is essential to monitor the content of cyanide in effluent water. Cyanides can be easily determined with a cyanide ion-selective electrode. This application note presents a method for cyanide analysis according to APHA Method 4500-CN and ASTM D2036.

Le nitrate est présent dans tous les produits courants de l'agriculture et, en raison d'une utilisation intensive des engrais, la teneur en nitrate peut être extrêmement élevée dans les légumes et leurs produits transformés, tels que les jus. La teneur en nitrate est réglementée dans de nombreux pays, car il peut former des nitrosamines dans le corps humain. Les nitrosamines sont des cancérogènes potentiels et, par conséquent, l'Organisation mondiale de la santé (OMS) a défini une dose journalière admissible (DJA) pour le nitrate de 3,7 mg/kg. Afin de contrôler la teneur en nitrate, par ex. dans des jus, une évaluation rapide et peu coûteuse de sa concentration peut être réalisée par addition standard à l'aide d'une électrode ionique spécifique au nitrate. Cette méthode peut être automatisée et elle est plus rapide et moins coûteuse que d'autres méthodes par chromatographie ou spectroscopie.

La teneur en fluorure dans l'eau potable peut être rapidement et facilement déterminée par titrage potentiométrique et une électrode ionique spécifique au fluorure (F-EIS). La F-EIS est calibrée avant la mesure à l'aide de solutions standard appropriées.

La détermination de l'ammoniac à l'aide d'électrodes ioniques spécifiques au NH3 requiert un calibrage précis. La présente Application Note donne plus de détails à ce propos.

Even in low concentration, sulfide ions cause odor and corrosion problems in ground water and waste water. They can release hydrogen sulfide in acidified water, which is toxic in even minuscule amounts. This Application Note describes the determination of sulfide concentration in water via direct measurement with the Ag/S-ISE in accordance with ASTM D4658.

Bromide is ubiquitous in sea water, where it is present in concentrations of around 65 mg/L. By contrast, the maximum bromide concentration in drinking and ground water is usually less than 0.5 mg/L. A higher bromide content may indicate a contamination of the water caused by fertilizer, road salt or industrial waste water. This Application Note describes the determination of the bromide content in water via direct measurement with a Br ion-selective electrode in accordance with ASTM D1246.

Le chlorure de sodium est un sous-produit de la synthèse de certaines teintures. La teneur en chlorure est par conséquent un paramètre important. Cette Application Note décrit la détermination de la teneur en chlorure dans la teinture par addition de solution standard à l'aide d'une électrode ionique spécifique pour Cl-.

La détermination de la teneur en potassium joue un rôle majeur dans l'industrie de l'alimentation et des boissons. Le potassium est un nutriment minéral indispensable aux êtres humains. C'est un cation intracellulaire important qui joue également un rôle prépondérant dans des processus à l'intérieur descellules où il intervient dans la régulation de nombreuses fonctions organiques telles que la pression artérielle, la croissance cellulaire et le contrôle musculaire.Une méthode par photométrie de flamme sert généralement à sa détermination pour la déclaration de la teneur en potassium des boissons et des aliments. Cependant, la photométrie de flamme n'est linéaire que sur une plage de concentration limitée, ce qui rend une dilution de l'échantillon souvent nécessaire. De plus, l'appareillage est assez complexe et coûteux à acheter et à entretenir. La méthode de mesure ionique présentée ici constitue une alternative rapide, fiable et moins coûteuse pour déterminer la teneur en potassium des boissons.

La détermination de la teneur en potassium des aliments joue un rôle majeur dans l'industrie agro-alimentaire et celle des compléments alimentaires, étant donné que le potassium est un élément nutritif minéral indispensable aux êtres humains. C'est un cation intracellulaire important qui joue également un rôle prépondérant dans des processus à l'intérieur des cellules où il intervient dans la régulation de nombreuses fonctions organiques telles que la pression artérielle, la croissance cellulaire et le contrôle musculaire.En tant que complément alimentaire, le potassium est présent par ex., dans la poudre d'électrolyte, les boissons d'électrolytes et les compléments alimentaires. La photométrie de flamme, par ex., peut être utilisée pour quantifier la teneur en potassium de tels produits. Cette étude décrit la mesure ionique par addition standard, une méthode alternative rapide, peu coûteuse et simple à appliquer.

En tant que nutriment essentiel pour les végétaux, l'azote est un des constituants essentiels de nombreux engrais. Il y est présent sous différentes formes, principalement sous forme d'ammonium ou de nitrate. Connaître la concentration en azote et la forme sous laquelle il est présent permet de choisir le bon engrais pour les végétaux. Pour les producteurs d'engrais, il est donc nécessaire d'indiquer la concentration d'azote ammoniacal dans leur produit.Cette Application Note montre comment déterminer l'ammonium dans les engrais liquides par addition standard.

L'azote est essentiel à la croissance des végétaux. Il peut être présent dans le sol sous forme de nitrate, d'ammonium ou d'urée. Connaître la teneur en azote du sol et la forme sous laquelle il est présent permet de choisir le bon type d'engrais pour stimuler la croissance des végétaux.Cette Application Note présente une méthode rapide et fiable pour déterminer la concentration en ammonium du sol par addition standard.

Les engrais NPK sont essentiellement composés de trois éléments nutritifs de base indispensables à la croissance d'une plante en bonne santé : l'azote, le phosphore et le potassium. Ils sont disponibles sous forme liquide ou granulaire, cette dernière étant la plus utilisée. Connaître la qualité et la composition d'un engrais permet son utilisation optimale pour une culture planifiée, visant à optimiser la quantité d'engrais utilisée. Cela permet de réduire les coûts et d’améliorer la croissance des plantes, et ainsi d'obtenir une meilleure récolte.Pour évaluer le potassium, plusieurs méthodes peuvent être utilisées, comme la photométrie de flamme, le titrage ou la mesure ionique. Cette étude décrit la mesure de la teneur en potassium par addition standard, une méthode rapide, peu coûteuse et simple à appliquer.

Pour évaluer la qualité d'un sol, il est nécessaire de connaître ses nutriments. Par exemple, le taux d'ions biodisponibles doit être connu pour éviter une carence qui pourrait nuire à la croissance des végétaux. L'un des ions les plus importants est le potassiumqui est directement absorbé sous sa forme ionique par les racines des plantes. C'est un nutriment essentiel, indispensable à une croissance et à une reproduction saines.Une méthode couramment utilisée pour évaluer la teneur en K consiste à extraire le phosphore et le potassium du sol au moyen d'une solution acide, tamponnée à pH 4,1, composée d'acétate de calcium, de lactate de calcium et d'acide acétique glacial. Ce test est appelé test au lactate d'acétate de calcium (test CAL). Généralement, l'extrait est analysé par la méthode par photométrie de flamme. Cette Application Note présente une alternative rapide et peu coûteuse faisant appel à l’électrode ionique spécifique au potassium.

Le potassium est naturellement présent dans les eaux superficielles du fait de l’altération des pierres et du sol. Comme la teneur en potassium dans l'eau de boisson est réglementée et qu'elle ne doit pas dépasser une certaine valeur seuil, il est nécessaire d'en évaluer sa concentration.Ceci peut s'effectuer facilement par mesure directe avec une électrode spécifique au potassium. Une première opération consiste à réaliser un calibrage, puis les échantillons sont mesurés en quelques dizaines de secondes. Il s'agit d'une méthode rapide, peu coûteuse et fiable pour déterminer la teneur en potassium dans différents échantillons d'eau.

One of the major sources of fluoride intake for humans comes from foodstuff, such as tea. Tea actually has one of the highest potentials to increase the daily fluoride intake. Excessive fluoride intake may lead to dental or skeletal fluorosis. The World Health Organization does not recommend consuming water with a fluoride content higher than 1.5 mg/L. In the presented method according to DIN 10807, the fluoride content can be assessed quickly with an ion selective electrode.

Les nitrates sont naturellement présents dans l'environnement. Toutefois, des concentrations excessives de nitrates dans les eaux superficielles et souterraines sont problématiques étant donné l'effet négatif qu'elles ont sur la qualité de l'eau. Généralement, des taux excessifs de nitrates résultentdirectement d’une utilisation intensive d’engrais en agriculture. Les nitrates dans les sols sont facilement lixiviés pour se retrouver dans les eaux superficielles ou souterraines. La teneur en nitrates étant réglementée dans de nombreux pays, une évaluation rapide et peu coûteuse de sa concentration est indispensable pour contrôler la qualité de l'eau.La concentration en nitrates peut facilement être obtenue par mesure directe avec une électrode ionique spécifique au nitrate. Une première opération consiste à réaliser un calibrage, puis les échantillons sont mesurés en moins d'une minute.Il s'agit d'une méthode rapide, peu coûteuse et fiable pour déterminer la teneur en nitrates dans différents échantillons d'eau.

La lucigénine est l'un des réactifs chimiluminescents le plus utilisé, elle peut être employée pour l'indication de la présence de superoxydes radicaux anioniques.La lucigénine est plutôt onéreuse à l'achat ; cependant, sa synthèse comporte uniquement deux étapes à partir de l'acridone. La première étape inclut une méthylation, la deuxième forme du chlorure de lucigénine, transformé ensuite en nitrate de lucigénine. Afin de vérifier la pureté de la lucigénine synthétisée, une mesure ionique peut être appliquée en utilisant une électrode spécifique au nitrate. C'est une méthode rapide et peu onéreuse, comparée aux méthodes concurrentes telles que la chromatographie ionique.

Une augmentation de la concentration en fluorure dans l'eau peut être à l'origine de détériorations dentaires, de troubles de la croissance et de déformations osseuses. L'Organisation mondiale de la santé (OMS) considère les concentrations supérieures à 1,5 mg/L comme critiques.Les décharges constitueraient une source potentielle de fluorure. Les pluies lixivient les substances dangereuses présentes dans les décharges, les faisant ainsi pénétrer dans les eaux souterraines. La concentration en fluorure doit donc être contrôlée dans le lixiviat des décharges.La mesure ionique est une méthode rapide et peu onéreuse pour déterminer la teneur en fluorure dans les échantillons d'eau, comparée aux autres méthodes telles que la chromatographie ionique. La présente Application Note décrit une mesure reproductible et exacte de la teneur en fluorure à l'aide de l'électrode ionique spécifique au fluorure avec un système OMNIS.

Dissolved oxygen (DO), incorporated into juices during processing, affects quality parameters of the beverage during storage such as Vitamin C concentration, color, and aroma. Various oxygen removal methods are used during juice production, such as vacuum-deaeration or gas sparging to increase product quality and extend shelf life. However, these methods have the drawback that the aroma might be affected since the volatile compounds are also removed. By assessing the DO content in fruit juices, manufacturers can improve the overall product quality. This application note describes a fast and accurate determination of dissolved oxygen in juices by using an optical sensor.

Oxygen diffuses into water sources from the air via aeration, however several factors can reduce the dissolved oxygen (DO) content in water. First, as water warms up, oxygen is released into the atmosphere. Secondly, oxygen is consumed by bacteria and other microorganisms which feed on organic material. Finally, plants can also consume oxygen in certain situations.Human-induced alterations can have a negative influence on surface water when DO values fall below crucial limits for maintaining the life supporting capacity of freshwater ecosystems. Therefore, monitoring the DO content in surface water by an optical sensor to assess its quality is important.

Dissolved oxygen (DO) is generally considered detrimental to wine quality, especially if introduced after fermentation, storage, or bottling. The presence of oxygen after primary fermentation and during the later stages of winemaking can enhance browning reactions, chemical and microbiological instability, and the formation of off-flavors such as acetaldehyde. Knowing the DO content in wine is important through the entire wine production process, because oxidation is a common fault in bottled wines. With the 913 pH/DO meter and the 914 pH/DO/Conductometer, the oxygen content of wine can be determined quickly and easily directly on site.

Dans les approvisionnements en eau des municipalités, une teneur élevée en oxygène dissous (OD) est souhaitable car elle améliore le goût de l'eau potable. Cependant, les niveaux élevés d'OD accélèrent également la corrosion dans les conduites d'eau. C'est pourquoi les industries utilisent de l'eau contenant le moins d'oxygène possible et ajoutent des épurateurs tels que le sulfite de sodium pour éliminer tout oxygène de l'approvisionnement en eau. Les conduites d'eau municipales sont normalement recouvertes à l'intérieur de polyphosphates pour protéger le métal du contact avec l'oxygène, ce qui permet des teneurs en OD plus élevées. Par conséquent, il est important de surveiller en ligne la teneur en OD d'un approvisionnement en eau afin d'évaluer sa teneur en OD pour améliorer le goût ou minimiser la corrosion des tuyaux. L'utilisation d'un capteur optique, tel que l'O-Lumitrode, permet une détermination rapide et fiable conformément à la norme ISO 17289.

Acrylic dispersion paints are made of pigment suspended in acrylic polymer emulsions, which also include other organic material such as plasticizers, defoamers, or stabilizers. Acrylic dispersion paints are water-soluble but become resistant to water when dry. Due to the fact that once dry, acrylic dispersion paints can no longer be used, they should be stored air-tight at room temperature. For research purposes, it is of interest to assess the dissolved oxygen (DO) concentration in such samples as it is assumed that the DO amount can be related to the storage life. This Application Note describes a fast and accurate determination of dissolved oxygen by using an optical sensor.

In the food industry, it is essential to determine and monitor certain quality parameters to guarantee consistency. This is especially important for liquid dairy products, which are subject to a strict cold chain. Both the dissolved oxygen (DO) and the pH value have proven to be reliable quality criteria. Oxygen shortens the shelf life and influences the product quality (e.g., nutritional value, color, and flavor). The DO content depends on the salinity in the sample, which is automatically calculated and corrected by the 914 pH/DO/Conductometer during the parallel conductivity measurement. Acidity is another important characteristic to measure that can be checked easily using the pH value. With the 914 pH/DO/Conductometer, all important quality criteria can be monitored with one device.

This Application Note offers an easy way to determine the ammonia content in cacao nibs by using ion measurement, applying the standard addition technique in a reliable cost- and time-saving manner.

Cette note d'application traite de la formation du carbonate de calcium à partir d'une solution.

Excess sodium intake increases the risk of health issues. Ion-selective electrodes (ISEs) offer a fast, accurate, and cost-effective method for measuring sodium in food.

Groundwater contains many minerals, but can be contaminated by sodium-rich leachate from landfills. Accurate Na determination in water is possible following AOAC 976.25 using the Na-ISE.

La teneur en eau du chlorate de potassium est déterminée selon Karl Fischer en utilisant la méthode du four (300 °C).

Détermination de la teneur en eau du peroxyde de méthyle éthyle cétone selon Karl Fischer, utilisant des réactifs à deux composants pour éviter les réactions secondaires. (Le solvant séparé est utilisé pour assurer un excès élevé de dioxyde de soufre et amine dans le récipient de titrage.)

Détermination de la teneur en eau du peroxodisulfate d'ammonium et de potassium selon Karl Fischer à l'aide de réactifs à deux composants. Pour prévenir toutes réactions secondaires, les déterminations sont effectuées à -20 °C. Comme le sel de potassium est insoluble dans le solvant, un homogénéisateur haute fréquence est utilisé pour broyer les particules de sel.

Détermination de la teneur en eau dans des produits de lyophilisation contenus dans de petits récipients (vials) selon Karl Fischer. Du solvant conditionné (méthanol) est injecté dans le petit récipient (vial) pour dissoudre l'échantillon et extraire l'eau (bain ultrasons). Le contenu des petits récipients est ensuite transféré dans le récipient de titrage où la détermination automatique a lieu.

La teneur en eau dans l'encre est déterminée selon Karl Fischer.

La teneur en eau dans les pommades est déterminée selon Karl Fischer. À cause de la forte concentration en eau et en graisses, les échantillons sont dilués préalablement dans un mélange de chloroforme / méthanol 1:1.

Détermination de l'eau dans la poudre de yogourt selon Karl Fischer. Comme la teneur en eau et en graisse des échantillons est relativement élevée, les échantillons sont dilués préalablement avec un mélange 1 : 1 de chloroforme et de méthanol.

La teneur en eau de morceaux de plastique est déterminée selon Karl Fischer. Comme la teneur en eau est faible, on utilise la méthode du four (200 °C) et le titrage coulométrique.

Détermination de l'eau dans des boulettes explosives selon Karl Fischer après extraction avec du méthanol.

La teneur en eau dans la poussière de charbon est déterminée selon Karl Fischer. À cause de la teneur en eau faible de ce type d'échantillon volumineux, on utilise la méthode du four (azote, 270 °C) et le titrage coulométrique.

La teneur en eau des crèmes hydratantes est déterminée selon Karl Fischer. Comme la teneur en eau est élevée, les échantillons sont tout d'abord mixés et dilués avec du méthanol sec.

La teneur en eau dans l'huile de turbine est déterminée selon Karl Fischer. Comme les teneurs à déterminer sont faibles, on utilise le titrage coulométrique.

La teneur en eau de peroxydes organiques est déterminée selon Karl Fischer, en utilisant des réactifs à deux composants. Pour éviter toutes réactions secondaires, les déterminations sont réalisées à -20 °C.

La teneur en eau du diesel et de l'essence est déterminée selon Karl Fischer. Comme les teneurs à déterminer sont faibles, on utilise le titrage coulométrique.

La teneur en eau de la réglisse sucrée est déterminée selon Karl Fischer. Pour dissoudre l'échantillon, un mélange de méthanol et de formamide est utilisé comme solvant et un homogénéisateur haute fréquence comme agitateur.

La teneur en eau de l'huile de citronnelle est déterminée selon Karl Fischer. Pour éviter les réactions secondaires, des réactifs KF spéciaux pour aldéhydes et cétones sont utilisés et la détermination est réalisée à 0...4 °C.

La présence d'eau dans le polystyrène expansible (PSE) peut avoir un impact négatif sur les propriétés d'isolation thermique, puisque l'eau accroît la conductivité thermique. Si le PSE est exposé à un environnement très humide, il peut absorber de l'eau supplémentaire, ce qui risque de nuire encore plus à l'isolation thermique.L'analyse directe de la teneur en humidité par titrage Karl Fischer nécessite l'extraction de l'eau du PSE, ce qui implique plusieurs étapes qui prennent du temps. Déterminer la teneur en eau à l'aide d'un système à four est par conséquent la méthode privilégiée. Comme le PSE est expansé sous l'effet de la chaleur, l'utilisation de nacelles à échantillon, tel que l'exige la norme ASTM D6869, est impossible, car le PSE contaminerait le système à four. Cette Application Note décrit la détermination de la teneur en eau du PSE à l'aide d'un système à four et des récipients d'échantillon fermés. Une détermination dure environ 7 à 14 min en fonction de la teneur en eau et de la taille de l'échantillon.

La teneur en eau dans la cyclopropyle méthyle cétone est déterminée selon Karl Fischer par titrage coulométrique utilisant des réactifs spéciaux pour aldéhydes et cétones.

Dans cette note d'application, le titrage Karl Fischer est utilisé pour déterminer la teneur en eau de l'urée.

Détermination de l'eau dans la farine selon Karl Fischer. Pour diminuer la durée d'analyse et obtenir des résultats plus précis, les déterminations sont effectuées à 50 °C.

Détermination de l'eau dans les extraits de graisses animales selon Karl Fischer

Détermination de l'eau dans les pesticides (cyclohexanone) selon Karl Fischer.

La teneur en eau du bichlorure d'éthylène est déterminée selon Karl Fischer. Comme il est possible que l'échantillon contient du chlore libre interférant avec la détermination, on utilise des réactifs séparés.

Détermination de l'eau selon Karl Fischer dans le saumon fumé et la truite fumée.

La teneur en eau de chips de pommes de terre est déterminée selon Karl Fischer utilisant la méthode du four (140 °C).

La teneur en eau des huiles de lubrification usées est déterminée selon Karl Fischer par titrage coulométrique. Afin d'éviter toutes réactions secondaires, des réactifs KF spéciaux sont utilisés.

La teneur en eau dans la chaux est déterminée selon Karl Fischer, utilisant la méthode du four (150 °C).

Détermination de l'eau selon Karl Fischer dans les pâtes colorées.

Détermination de l'eau dans les épices selon Karl Fischer. Un homogénéisateur haute fréquence est utilisé pour extraire l'eau des cellules.

Détermination de l'eau dans du subnitrate de bismuth selon Karl Fischer.

La teneur en eau de 2-méthyle-1,3-butadiène et de 2,5-norbornadiène est déterminée selon Karl Fischer, utilisant un mélange de solvants spécial, permettant d'éliminer les réactions secondaires.

Détermination de l'eau dans de l'acétophénone et benzophénone selon Karl Fischer, utilisant des réactifs KF spéciaux pour les cétones ou aldéhydes, afin d'éviter les réactions secondaires.

La teneur en eau dans la pipéridine et la pipérazine est déterminée selon Karl Fischer utilisant un mélange de solvant tamponné.

La teneur en eau dans la mélamine est déterminée selon Fischer dans un mélange de solvant tamponné à 50 °C.

La teneur en eau dans de béta-caprolactame est déterminée selon Karl Fischer.

La teneur en eau du chlorure de vinyle est déterminée selon Karl Fischer.

La teneur en eau dans le 2-méthyle-5-mercaptothiadiazole est déterminée selon Karl Fischer, utilisant un mélange de solvant spécial, pour éviter toutes réactions secondaires.

Le titrage Karl Fischer peut être utilisé pour déterminer la teneur en eau de la N-acétyl-L-cystéine. Des mélanges de solvants spéciaux peuvent être utilisés pour éviter des réactions secondaires indésirables lors du titrage Karl Fischer. La teneur en eau de la N-acétyl-L-cystéine peut ainsi être déterminée rapidement et avec précision, comme le montre la présente note d'application.

La teneur en eau dans la pénicilline est déterminée selon Karl Fischer, utilisant un mélange de solvant spécial, pour éviter les réactions secondaires.

La teneur en eau de la margarine est déterminée selon Karl Fischer.

Détermination de la teneur en eau dans de l'ammoniaque liquide selon Karl Fischer, après absorption de l'eau dans de l'éthylène glycol.

La teneur en eau dans de l'huile à base de silicone est déterminée selon Karl Fischer par titrage coulométrique.

La teneur en eau de l'aniline est déterminée selon Karl Fischer dans un solvant tamponné.

La teneur en eau dans le panthénol est déterminée selon Karl Fischer.

La teneur en eau dans le cyclohexane de méthyle est déterminée par titrage coulométrique selon Karl Fischer

La teneur en eau du carbonate de calcium est déterminée par titrage volumétrique selon Karl Fischer

Cette Application Note décrit la détermination de la teneur en eau dans l'huile de transformateur par la technique avec four.

Des volumes d'échantillon importants génèrent souvent des valeurs à blanc élevées. Cette Application Note décrit la détermination d'une valeur à blanc relative et améliore de cette façon la précision des résultats.

La teneur en eau (encore appelée teneur en humidité) des plastiques est un paramètre de qualité majeur, car il influe sur les propriétés et la capacité de traitement de certains plastiques. Une teneur élevée en eau peut entraîner la dégradation du plastique par hydrolyse ou occasionner des imperfections de surface. De plus, elle peut influer sur les propriétés physiques de certains plastiques.Cette analyse met en œuvre la technique avec four, car il y aurait interférence des composés volatils présents dans les plastiques si la teneur en eau était directement déterminée par un titrage coulométrique Karl Fischer. La détermination de la teneur en eau dans des granulés de polycarbonate, effectuée avec le 885 Compact Oven Sample Changer et le 899 Coulometer, est décrite dans cette Application Note.