Pentingnya Pengukuran pH

Prinsip - prinsip dasar pengukuran pH menggunakan pH Meter

Pengukuran pH didasarkan pada prinsip dasar bahwa tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan dapat diukur dengan mengukur konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan. Prinsip-prinsip dasar pengukuran pH meliputi:

Skala pH:

Skala pH digunakan untuk mengukur tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Skala ini berkisar dari 0 hingga 14, di mana:

• pH 0 hingga 6,9 menunjukkan larutan asam dengan pH 0 adalah yang paling asam.
• pH 7 mengindikasikan larutan netral (tidak asam dan tidak basa).
• pH 7,1 hingga 14 menunjukkan larutan basa, dengan pH 14 adalah yang paling basa.

Konsentrasi Ion Hidrogen (H+):

Prinsip utama pengukuran pH adalah bahwa semakin tinggi konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan, semakin asam larutan tersebut. Sebaliknya, semakin rendah konsentrasi H+, semakin basa larutan tersebut. Konsentrasi H+ dinyatakan dalam mol per liter (M) atau dalam bentuk logaritma negatif pada skala pH.

Elektroda pH:

Pengukuran pH umumnya dilakukan dengan menggunakan elektroda pH, yang terdiri dari elektroda referensi dan elektroda pengukuran pH. Elektroda pH menghasilkan potensial listrik yang tergantung pada konsentrasi ion hidrogen dalam larutan. Elektroda referensi memberikan titik referensi tegangan, sementara elektroda pengukuran pH memberikan sinyal yang berubah sesuai dengan pH larutan.

Perbandingan dengan Standar:

Untuk mengukur pH, elektroda pH dibandingkan dengan standar pH yang telah diketahui dengan baik. Standar ini biasanya adalah larutan buffer dengan pH yang tepat. Dengan membandingkan sinyal elektroda pH dengan sinyal standar, kita dapat menentukan pH larutan yang sedang diukur.

Kompensasi Suhu:

Karena suhu dapat memengaruhi hasil pengukuran pH, pengukuran pH sering melibatkan kompensasi suhu. Elektroda pH biasanya dilengkapi dengan sensor suhu yang mengukur suhu larutan dan mengkompensasi pengukuran pH sesuai dengan perubahan suhu.